Estructura de lewis y enlace quimico
Nombre: ____________________________________________________ Fecha: 27 de Octubre
Relacionando conceptos
I.- Términos pareados. (7 ptos.)
|1.-Electrones de valencia |___ Fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula. |
|2.- Orbital atómico |___ Es alcanzada, por un elemento, al llegara una configuración electrónica como el gas |
| |noble más cercano. |
|3.- Enlace químico|___ Los electrones son representados a través de puntos o cruces ubicados alrededor del |
| |símbolo químico.|
|4.- Orbital P |___ Corresponde a los electrones ubicados en el ultimo nivel energético. |
|5.- Notación de Lewis|___Corresponde al orbital atómico mas simple y es capaz de recibir 2 electrones. |
|6.- Orbital S |___ Corresponde a la probabilidad de encontrar ala electrónen un punto determinado de su |
| |estructura. |
|7.- Estabilidad electrónica|___ En este orbital atómico la densidad electrónica se concentra en dos regiones a los lados|
| |del núcleo.|
II.- Según las observaciones de Lewis completa la oración (10 ptos.)
1.- Un átomo en combinación química tiende a alcanzar en su _____________ nivel de energía laconfiguración electrónica de un __________ ___________, para lo cual puede ceder, ganar o compartir ________________ con otro átomo.
2.- Lewis establece que “cuando se forma un enlace químico, los...
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