Estructura De Lewis Y Reglas Del Octeto

Estructuras de lewis y regla del octeto
estructura de Lewis
Se llaman estructuras de lewis a aquellas representaciones electronicas de las formulas estructurales de las moleculas en las cuales cadaatomo adquiere la configuracion electronica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede formular una estructura quecumpla le regla del octeto.
Para realizar la representación estructura l de una molécula es necesario conocer:
1. La familia a al cual pertenece el atomo se puede determinar en la Tabla periodica opor la configuracion electronica.
2. El atomo central se determina teniendo en cuenta las siguientes normas generales.
a) Las moleculas tienden a adquirir una estructura (distribuciónelectrónica de átomos) lo mas simétrico posible de tal manera que los atomos mas electronegativos tienden a situarse en la periferia y los más electropositivos en la parte central.
b) El atomocentral es aquel que permite la estructura mas simétrica posible, evitando que la formula exista la union -O-O-.
ejemplo: Para el N2O4, la estructura es:
O-N-N-O
O O
c) El H no puede seratomo central ya que solo tiene un electron de valencia.
d) Cuando existe un solo atomo de un elemento unido a mas de un atomo de oxigeno, se considera como atomo central el elemento diferente aloxigeno.
ejemplos: CO2, SO2, MnO4
e) En los demas compuestos el atomo central es el que pertenece a la familia de menor numeracion.
ejemplo: En el PCl3 el atomo central es P, familia VA, ya queel Cl pertenece a la familia VIIA.
f) En compuestos organicos el atomo central es el carbono (excepto en los eteres C-O-C ).
g) Al establecer la distribucion estructural de los atomosdebe tener en cuenta el numero de enlaces que debe poseer cada atomo.
ejemplo: En el carbono siempre debe tener cuatro enlaces.
El oxigeno, asufre y selenio debe tener el enlace dativo y dos...