estructura de lewis

 TEORÍA DE LEWIS
 Símbolos de Lewis
 Estructuras de Lewis
 Polaridad de los enlaces. Electronegatividad
 Enlace iónico y enlace covalente
 Orden de enlace y energía de enlace
 Cargas formales
 Resonancia
 Geometría de las moléculas. Teoría de repulsión de
pares de electrones de valencia (TRPEV)
 Polaridad de las moléculas. Momento dipolar
 MÉTODO DEL ENLACE DE VALENCIA
É
Hibridación
 Enlaces covalentes múltiples
 MÉTODO DE ORBITALES MOLECULARES
Fundamentos de Química (1º Grado en Física)

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Teoría de Lewis
G N L i I L
i WK
l formularon una importante 
l
i
G. N. Lewis, I. Langmuir y W. Kossel f
propuesta sobre el enlace químico: los átomos se combinan para adquirir configuraciones electrónicas como las de los gases nobles.
A partir de este modelo se desarrolló la teoría de Lewis:
Los electrones de la capa de valencia juegan un papel 
Los electrones de la capa de valencia juegan un papel
fundamental en el enlace químico.
En algunos casos se transfieren electrones de un átomo a otro 
→ enlace iónico.
En otros casos se comparten pares de electrones entre los 
átomos  → enlace covalente.
átomos → enlace covalenteLos electrones se transfieren o comparten de manera que los 
q
g
g
átomos adquieren una configuración electrónica de gas noble 
→ Regla del octeto.
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Símbolos de Lewis
Los símbolos de Lewis son una representación de los átomos de 
acuerdo con la teoría de Lewis.Consisten en símbolos químicos que representan el núcleo y los 
electrones internos, junto con puntos alrededor del símbolo que 
representan los electrones de valencia.
representan los electrones de valencia.
Colocamos puntos en los lados del símbolo hasta un máximo de 4 
y después emparejamos puntos hasta alcanzar un octeto.
y después emparejamos puntos hasta alcanzar un octeto.
Ejemplos:

N

Ne

S

Al

N: 1s2 2s2 2p3        Ne: 1s22s2 2p6        Al: [Ne]3s2 3p        S: [Ne]3s2 3p4
p
p
[ ]
p
[ ]
p
internos valencia
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Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis son una combinación de símbolos de 
Lewis que representa la transferencia (enlace iónico) o 
compartición (enlace covalente) de electrones en el enlace 
ti ió ( l
l t )d l t
l l
químico.
Ejemplos:Na x +                →
Cl
Hx

+                →
Cl

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Na+ x Cl
H x Cl

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–

IÓNICO
COVALENTE

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Estructuras de Lewis
Polaridad de los enlaces ‐
Polaridad de los enlaces Electronegatividad
Electronegatividad (EN): capacidad de un átomo para competir 
por los electrones con otros átomos a los que está unido.L. Pauling → escala de electronegatividades:
EN
EN

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Estructuras de Lewis
Polaridad de los enlaces ‐
Polaridad de los enlaces Electronegatividad
Se puede describir la polaridad de un enlace mediante la diferencia 
de electronegatividades, EN, que es el valor absoluto de la diferencia de EN de los átomos enlazados.
Si el valor de EN es muy pequeño, el enlace es esencialmente 
covalente.
Cuando EN es muy grande, es probable que se forme un 
enlace iónico.
Para valores intermedios de EN, el enlace es covalente polar.
P
l
i t
di d EN l l
l t
l

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Estructuras de Lewis
Polaridad de los enlaces ‐
Polaridad de los enlacesElectronegatividad

Ejemplos:
Na (EN = 0.9), Cl (EN = 3.0). EN = 2.1  → Na+Cl– (iónico)
H (EN = 2.1),  (EN = 2.5). EN = 0.4  → H─ (covalente)
H (EN = 2.1), Cl (EN = 3.0). EN = 0.9  → H  Cl (covalente polar)
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Polaridad de los enlaces ‐
Polaridad de los...