Estructura de Lewis
Páginas: 2 (426 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2013
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE MEDICO Y CIRUJANO
PRIMER AÑO
QUÍMICA
ING. PABLO DAVID ESTRADA
SEC.GRUPO: D-1
03/04/2013
HOJA DE TRABAJO SEMANA 4
ESTRUCTURA DE LEWIS.
1) ¿Por qué sólo los electrones de valencia del átomo participan cuando éste se enlaza con otros átomos? Porque se encuentran losmayores niveles de energía y se forman compuestos.
2) Explica las reglas de “dueto” y “octeto” e indica cómo se aplican para describir el ordenamiento de electrones en una molécula.
Regla deOcteto: enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electronesde tal forma que adquiere una configuración muy estable. Y su configuración es semejante a la de un gas noble.
Regla del dueto: cuando se forma un enlace químico, los átomos recién, ceden o compartenelectrones de modo que el ultimo nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (regla del octeto).En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su ultimo nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noblehelio (He), (Regla del dueto). Los elementos metálicos ceden electrones, los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.
3) ¿Cuál es el máximo número de enlaces que puede existir entre dosátomos en una molécula, por qué?
El hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercerperíodo pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles.
4) ¿Cuáles son...
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE MEDICO Y CIRUJANO
PRIMER AÑO
QUÍMICA
ING. PABLO DAVID ESTRADA
SEC.GRUPO: D-1
03/04/2013
HOJA DE TRABAJO SEMANA 4
ESTRUCTURA DE LEWIS.
1) ¿Por qué sólo los electrones de valencia del átomo participan cuando éste se enlaza con otros átomos? Porque se encuentran losmayores niveles de energía y se forman compuestos.
2) Explica las reglas de “dueto” y “octeto” e indica cómo se aplican para describir el ordenamiento de electrones en una molécula.
Regla deOcteto: enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electronesde tal forma que adquiere una configuración muy estable. Y su configuración es semejante a la de un gas noble.
Regla del dueto: cuando se forma un enlace químico, los átomos recién, ceden o compartenelectrones de modo que el ultimo nivel de energía de cada átomo contenga 8 electrones y así adquiera la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica (regla del octeto).En el caso de los átomos de los elementos H, Li y Be, cuando establecen enlaces, tienden a completar su ultimo nivel de energía con 2 electrones y alcanzar la configuración electrónica del gas noblehelio (He), (Regla del dueto). Los elementos metálicos ceden electrones, los elementos no metálicos ganan o comparten electrones.
3) ¿Cuál es el máximo número de enlaces que puede existir entre dosátomos en una molécula, por qué?
El hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercerperíodo pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho electrones en su capa de valencia, por lo general colocando los electrones extra en subniveles.
4) ¿Cuáles son...
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