Estructura de Lewis

1
Universidad de Puerto Rico-Humacao
Departamento de Química
Quím 3031
(http://www.uprh.edu/~quimorg)

ESTRATEGIA PARA LA ESCRITURA DE ESTRUCTURAS DE LEWIS
Primeramente se debe establecer el número de electrones de valencia en la fórmula. Esto requerirá
que usted conozca la tabla Periódica. El número de la familia a la que pertenece el átomo corresponde al
número de electrones deValencia.

Ej. 1 CH4

carbono : familia 4A : 4 electrones de valencia

1C x 4 e- = 4

hidrógeno : familia 1A : 1 electrón de valencia ,

4H x 1 e- = 4

por lo tanto :

Total = 8e-

En el caso de iones, recuerde sumar al número de electrones de valencia el número de cargas
negativas (ya que éstas indican la presencia de electrones adicionales) y restar las cargas
positivas (ya que éstasindican electrones de menos).
Ej. 2 CO3-2

carbono : familia : 4A : 4 electrones de valencia

1C x 4 e- = 4

oxígeno : familia : 6A : 6 electrón de valencia ,

3O x 6 e- = 18

carga negativa :2 electrones

2

por lo tanto :

Total = 24e-

Ej. 3 NH4+1 nitrógeno : familia : 5A : 5 electrones de valencia
hidrógeno : familia : 1A : 1 electrón de valencia ,
carga positiva

1N x 5e- = 5
4H x 1 e- = 4

:1 electrón

- 1

por lo tanto :

Total = 8e-

En general el átomo menos electronegativo ocupa la posición central. (La electronegatividad aumenta
hacia arriba y hacia la derecha en dirección a Fluór en la Tabla periódica). Conecte átomos alrededor del
átomo central completando los octetos. Tome en cuenta que en átomos de las familias 1A y 2A la capa devalencia se completa con dos y cuatro electrones respectivamente. Si el átomo central no completa el
octeto, forme enlaces multiples
desplazando electrones de los átomos vecinos .

..

..
O
..
C

..
..

..

..
O
..

..

..
O
..

..

..

..
O
..
C

..
..

..
O
..

..

..

..
O
..

..

..
..

..

..

..

..
O
..

..
O
..
C

..

CO3-2Total = 24e-

Ej.4

2..
O
..

Estructura de Lewis

2

NH4+1 Total = 8e-

..

..

H

H
1+
..
H
N H
..
H
Estructura de Lewis

H

..

H
..
N
..
H

..

Ej. 5

La diferencia entre los electrones de valencia de un átomo y el número de electrones asignado
en la estructura de Lewis se denomina como la carga formal del átomo. La carga formal esta
dada por lasiguiente ecuación:
CF = (# de e- de valencia del átomo) - (# total de e- no enlazantes del átomo) – 1/2 (# de e
enlazantes del átomo)

..
O
..
C

..

-1
..
O
..

..
..

..
O
..

..

..

-1

..

Carga formal para los átomos en CO3-2.

Ej. 6

0

0
Para moléculas neutrales la suma de cargas formales debe ser cero.
Para cationes la suma de cargas formales debe serigual a la carga positiva.
Para aniones la suma de cargas formales debe ser igual a la carga negativa.
Considere las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas orgánicas. Carbono es de la familia
4A, cuatro electrones de valencia y cuatro posibles enlaces. Note como cada átomo de carbono posee
un octeto completo, y poseen cuatro enlaces, ya sean sencillos o en combinación con enlacesmultiples.

H
C
H

H

H

etano
H

H

etino
H

C
H

..
C .. C
..

..

H

..

C

..

..
..

C

..

H

metano
H

H

H

..

..

..

H

..

H

H
..
C
..
H

C
H

H

C

C

H

3

A continuación se presentan otros ejemplos de estructuras de Lewis de moléculas orgánicas:
Ej. 7 CH4O

carbono : familia : 4A : 4 electrones devalencia

1C x 4 e- = 4

hidrógeno familia 1A : 1 electrón de valencia

4H x 1 e- = 4

oxígeno : familia : 6A : 6 electrón de valencia ,

1O x 6 e- = 6

por lo tanto :

..
O H
..

..

..

..

H

H
..
C
..
H

Total = 14e-

H
H C
H

..

O. H
.

Estructura de Lewis

Ej. 8 C2H4O carbono : familia : 4A : 4 electrones de valencia

2C x 4 e- = 8

hidrógeno...