ESTRUCTURA DE LEWIS

Estructura de LEWIS

La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteríscos.
El númerode electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran

Un átomo puede tener una o más estructuras de Lewis, que corresponde a las diferentes posibilidadesde acomodo de los electrones de valencia.
Alrededor del símbolo existen cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones por lado (la estructura de Lewis de un átomopuede tener hasta 8 electrones de valencia).
· Método para el dibujo de las estructuras de Lewis.
1. Se cuenta el número de electrones que tiene cada átomo en su capa exterior y se obtiene el númerototal de electrones que tiene la molécula en su capa exterior.
El hidrógeno tiene 1 electrón en su capa exterior, el carbono 4, el nitrógeno y el fósforo 5, el oxígeno y el azufre 6, los halógenos7.
2. Se determina el número de enlaces que tiende a formar cada átomo considerando la regla del octeto. 
3. Se coloca el átomo que tiende a formar más enlaces en el centro.
4. Se coloca elhidrógeno, flúor, bromo, cloro en el exterior.
5. Una vez colocados los átomos, conectarlos mediante enlaces simples.
6. Se colocan los electrones en los átomos exteriores para satisfacer la regla delocteto para cada uno de estos átomos.
7. Si hay electrones disponibles, se añaden al átomo central para que se cumpla la regla del octeto.
8. Se crean los enlaces múltiples (dobles y triples)necesarios entre los átomos exteriores y centrales para satisfacer la regla del octeto moviendo los electrones no compartidos para formar pares de enlace. Pongamos el ejemplo del cianuro de hidrógeno(HCN):

Se dibuja el esqueleto con los átomos conectados por enlaces simples. Puesto que el carbono es el que más enlaces requiere, se coloca en el centro.
H – C - N
Se añaden los electrones...