estructura de los atomos

Tarea 1
Estructura del Átomo


1. Calcule el número de átomos en 100 g de cobre.
2. El galio, que tiene número atómico 31 y una masa atómica de 69.72g/g-mol, posee dos isótopos: Ga69 y Ga71.Determinar el porcentaje de cada isótopo de galio.
3. Utilizando sus estructuras electrónicas, compare las electronegatividades del 20Ca y del 35Br.
4. Calcule el número de electrones capaces deconducir carga eléctrica en diez centímetros cúbicos de cobre. (Masa atómica 63.55 g/mol, densidad 8.96 g/cm3)
5. Calcule el volumen en cm3 que ocupa una mol de plata (peso atómico 107.9 g/mol,densidad=10.49 g/cm3).
6. ¿Se esperaría que el cromo fuera más o menos estable que el cobalto? Explique su respuesta.

De su libro de texto resuelva los siguientes problemas de la
Sección 2.12
2.1 ¿Cuál esla masa en gramos de a) un protón; b) un neutrón y c) un electrón?
2.4 ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de oro?
2.6 Un alambre de oro tiene 0.70 mm de diámetro y 8.0 cm de largo. ¿Cuántosátomos contiene? La densidad del oro es 19.3 g/cm3.
2.8 ¿Cuántos átomos hay en un gramo de molibdeno?
2.9 Una soldadura contiene 52% en peso de estaño y 48% en peso de plomo. ¿Cuáles son los porcentajesatómicos de estaño y plomo en la soldadura?

Esta tarea debe resolverse y entregar un documento por equipo el 19 de agosto

Tarea 1
Estructura del Átomo


1. Calcule el número de átomos en100 g de cobre.
2. El galio, que tiene número atómico 31 y una masa atómica de 69.72g/g-mol, posee dos isótopos: Ga69 y Ga71. Determinar el porcentaje de cada isótopo de galio.
3. Utilizando susestructuras electrónicas, compare las electronegatividades del 20Ca y del 35Br.
4. Calcule el número de electrones capaces de conducir carga eléctrica en diez centímetros cúbicos de cobre. (Masa atómica63.55 g/mol, densidad 8.96 g/cm3)
5. Calcule el volumen en cm3 que ocupa una mol de plata (peso atómico 107.9 g/mol, densidad=10.49 g/cm3).
6. ¿Se esperaría que el cromo fuera más o menos estable...