ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS

178 Capítulo 6 ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS

2. Diga cuál es la diferencia entre:
a. cationes y aniones.
b. enlace iónico y enlace covalente.
c. unidad fórmula y molécula.
d. par de electrones sin compartir y un electrón sin aparear.
e. forma equitativa y forma desigual de compartir los electrones en un enlace covalente.
3. Explique el significado de los siguientes símbolos:
a. conrespecto a un enlace.
b. 2+ en E2+
c. ··en Ë


PROBLEMAS
Números de oxidación (véase la sección 6.3)
4. Calcule el número de oxidación del elemento que se indica en cada uno de los siguientes compuestos o iones:
a. Br en HBrO
b. I en HIO3
c. N en HNO2
d. S en H2S
e. S en HSO3-
f. Bi en BiO3-
g. S en SO42-
h. As en AsO43-
i. I en IO2-
j. P en P2O74-



5. Calcule el número de oxidacióndel elemento que se indica en cada uno de los siguientes compuestos o iones:
a. Cl en HClO4
b. Cl en HClO
c. P en H3PO4
d. B en H2B4O7
e. Mn en MnO4 -
f. Sb en SbO33-
g. Mn en MnO42-
h. Cr en CrO42-
i. Cl en ClO -
j. Ti en TiO54-
Enlace iónico (véase la sección 6.4)
6. Dibuje el diagrama de la estructura iónica de los siguientes iones; indique la cantidad de protones y de neutrones que hay en elnúcleo y acomode los electrones en los niveles principales de energía.
a. +
b.2+
c. 2+
d.+
e.3+
f.-
g.2-
h.2-
i.3-
j.3-
7. Escriba la configuración electrónica en subniveles para los siguientes iones:
a.+
b.2+
c. +
d.2+
e. 2+
f. 3-
g.-
h. 2-
i. 2-
j.-

8. El radio del átomo Mg es de 160 pm, y el del Mg2+ es de 65 pm. Explique este cambio en el tamaño.
9. El radio del átomo O es de 66 pm, y el delO2- es de 140 pm. Explique este cambio en el tamaño.


Enlace covalente (véase la sección 6.5)
10. Cuando los átomos de Cl se unen para formar moléculas de cloro (CL2), se liberan 3.42 X 103 J de energía por cada 1.00 g de cloro gaseoso que se forma. ¿Cuántos joules de energía se necesitan para romper los enlaces Cl Cl que hay en 1.00 g de cloro gaseoso y dejar los átomos libres?
11. En lassiguientes moléculas con enlace covalente, coloque la letra S+ arriba de los átomos relativamente positivos y una letra S- sobre los que son relativamente negativos (véase la figura 6.11):
a. HF
b. HCl
c. H2O
d. BrCl
e. BCl3
f. SiCl4
g. PCl5
h. NH3
i. OF2
j.Cl2O
Estructura de Lewis y fórmulas estructurales de las moléculas más complejas y de los iones poli atómicos (véase la sección 6.7)
12. Escriba laestructura de Lewis y la fórmula estructural para las siguientes moléculas o iones poli atómicos. (Puede utilizar la tabla periódica).
a. HCl
b. H2S
c. CCl4
d. CS2
e. N2
f. C2H4
g. C2H2
h. SH-
i. CN-
J.SO32-
13. Escriba la estructura de Lewis y la fórmula estructural para las siguientes moléculas o iones poli atómicos. (Puede utilizar la tabla periódica).
a. F2
b. PCl3
c. CHCl3
d. Cl2O
e.Cl2
f.H2SO3
g. H2CO3
h. HNO3
i. PO43-
j.P2O74-(Sugerencia:[O3 P O P O3]4-)



Formas de las moléculas y de los iones poli atómicos (véase la sección 6.8)
14. Determine la fórmula (lineal, planta trigonal, tetraédrica, angular o piramidal) y el ángulo del enlace aproximado de las siguientes moléculas o iones poli atómicos. (Puede utilizar la tabla periódica)
a. HCN (Sugerencia: véase el Ejemplo 6.5)b. SO42- (Sugerencia: véase el Ejemplo 6.8)
c. NO3- (Sugerencia: véase el Ejemplo 6.9)
d. PCl3

Escritura de fórmulas (véase la sección 6.9)
15. Escriba la fórmula correcta de los compuestos que se forman cuando se combinan los siguientes iones:
a. Sodio (Na+) y cloruro (Cl-)
b. mercurio (II) (Hg2+) y yoduro (I-)
c. magnesio (Mg2+) y nitruro (N3-)
d. hierro (III) (Fe3+) y cloruro (Cl-)
e. cadmio(Cd2+) y óxido (O2-)
f. calcio (Ca2+) y fosfuro (P3-)
g. litio (Li+) e hidruro (H-)
h. bario (BA2+) y nitrato (NO3-)
i. aluminio (Al3+) y perclorato (ClO4-)
j. bario (Ba2+) y fosfato (PO43-)

16. Escriba la fórmula correcta de los compuestos que se forman cuando se combinan los siguientes iones:
a. plata (Ag+) y cloruro (Cl-)
b. estroncio (Sr2+) y óxido (O2-)
c. cobre (II) (Cu2+) y bromuro (Br...