Estructura de los materiales

 
ESTRUCTURA QUÍMICA
La estructura química de una sustancia química aporta información sobre el modo en que se enlazan los diferentes átomos o iones que forman una molécula, o agregado atómico. Incluye la geometría molecular, la configuración electrónica y, en su caso, la estructura cristalina .
La geometría molecular se refiere a la ordenación espacial de los átomos en una molécula(incluyendo distancias de enlace y ángulos de enlace) y los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. La geometría molecular debe explicar la forma de las moléculas más simples como las de oxígeno o nitrógenodiatómicos, hasta las más complejas, como una molécula de proteína o de ADN.
Con este término también podemos referirnos a estructuras donde no existen moléculas propiamente dichas. Loscompuestos iónicos o covalentes no formas moléculas sino redes tridimensionales, enormes agregados de átomos o iones, con una estructura regular, simétrica y periódica.
Molécula Red atómica Red iónica Red metálica











Ácido tioacético, CH3-COSH Diamante, Cn
Yoduro de cobre (I), CuI2 Metal

Enlace covalente molecular Enlace covalente reticular Enlace iónico Enlace metálicoGeometría de moléculas covalentes
La ordenación espacial de los átomos en una determinada molécula es aquella que permite la formación de los enlaces entre dichos átomos con la menor repulsión posible entre sus nubes electrónicas, que tienden a alejarse lo más posible unas de otras. La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (Teoría RPECV) da una predicción aproximadade la forma o estructura de muchas moléculas simples a partir de los pares de electrones (PE) compartidos y no compartidos de cada átomo central.

La geometría molecular de un compuesto químico puede representarse de modo aproximado mediante su fórmula estructural, usando modelos 2D y 3D.
La configuración electrónica describe la distribución de los electrones de un átomo entre los distintosniveles y subniveles de energía así como la ocupación de los orbitales moleculares de un compuesto.
Geometría y estructura de moléculas sencillas
La teoría RPECV da una buena aproximación de la forma y estructura de muchas moléculas, que se complementa con otras aportaciones como la teoría de la hibridación o teoría de orbitales híbridos (OH).
En la tabla inferior aparecen varias moléculassencillas, con algunas de las formas más comunes.
Molécula lineal Molécula angular Molécula plana Molécula piramidal Molécula tetraédrica




Molécula de sulfuro de carbonilo, S=C=O Molécula de agua, H2O Molécula de trifluoruro de boro, BF3, mostrando modos de vibración Molécula de tiotionilo, S2F2 Molécula de tetrafluoruro de silicio, SiF4

Dos dobles enlaces 4 PE 3 PE 4 PE 4 PEObviamente, cuando aumenta el número de átomos de la molécula, aumenta la complejidad de su estructura y la dificultad de su determinación. Algunas moléculas cuyas estructuras fueron difíciles de determinar son las siguientes.
Benceno
Hélices α (proteínas)
ADN
Hemoglobina















Kekulé (1865)


Pauling y Corey (1951)

Watson y Crick (1953)

Max F. Perutz (1960)Determinación de la estructura
La determinación estructural en química es el proceso de determinar la estructura química de una sustancia química. Prácticamente, el resultado final de tal proceso es la obtención de las coordenadas de los átomos en la molécula, las distancias entre ellos y los ángulos entre sus enlaces.1 Los métodos por los que se puede determinar la estructura de unamolécula son muy variados: existen diversos métodos de espectroscopia, tales como la resonancia magnética nuclear (RMN), espectroscopia infrarroja y espectroscopia Raman, microscopía electrónica, y cristalografía de rayos X (difracción de rayos X). Esta última técnica puede producir modelos 3D con resolución atómica, siempre que la sustancia está en forma de cristales, pues la difracción de rayos X...