Estructura de los solidos

ESTRUCTURA DE
LOS SÓLIDOS
ING. CARLOS VALLE G.

SÓLIDOS.
• De los estados de la materia, el sólido es el que presenta mejor
grado de organización.
• Como una consecuencia de esta cualidad hay algunas propiedades
exclusivas de los sólidos que examinaremos como una introducción
a esta tema.
• Se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de
volumen.
• Sus partículas seencuentran juntas y correctamente ordenadas.
• Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan
formas bien definidas, es decir, poseen volumen constante.
• Son agregados generalmente rígidos, incompresibles (que no
pueden ser comprimidos), duros y resistentes.
• En los sólidos, los átomos se mantienen unidos por un conjuntos de
fuerzas. Estas son: los enlaces iónicos, covalentesy metálicos y las
fuerzas de van der waals.

Uniones Interatómicas
• Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la
naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas
fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas
sustancias se denominan enlaces químicos.
• En vista de los antecedentes de la estructura electrónica de
los átomos y de sus orbitales, vamos aconsiderar ahora el
comportamiento de los átomos cuando dichos orbitales
actúan mutuamente para formar enlaces moleculares.
• Los átomos individuales casi siempre responden a sus
adyacentes con interacciones electrónicas.
• El enlace químico es el resultado de las interacciones
atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que
superan energéticamente a las interacciones de repulsiónde
los electrones entre sí y también entre los núcleos.

¿Por qué se unen los átomos?
• Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación
más estable que cuando estaban separados.
• La reactividad de un elemento depende, en términos generales, de
cuántos electrones tenga para completar su configuración
electrónica, o sea para alcanzar la configuración de cualquier gasnoble, es decir con todos los orbitales completos. De acuerdo a ello,
y para simplificar la cuenta de electrones, cualquier átomo que tenga
orbitales incompletos debe cumplir con la regla del octeto, es decir
ocho electrones en su último nivel. Para el H y He se cumple solo dos
electrones en el último nivel.
• Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y
suelen encontrarseen la naturaleza como átomos aislados. Todos
cumplen con la regla del octeto a excepción del Helio, es decir que
poseen 8𝑒 − en su último nivel, esta configuración electrónica es
extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.

Enlaces Iónicos o Electrovalentes:
• Para que un enlace sea iónico debe existir una apreciable
diferencia de electronegatividad, de modo que uno de losátomos atraiga con más fuerza un electrón y ambos quedan
cargados.
• Este enlace se produce cuando átomos de elementos
metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la
tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos
no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla
periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

• En este caso los átomos del metalceden electrones a los átomos del no
metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al
formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas
intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto
iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.
• Estos enlaces son fuertes y no direccionales. Los sólidos iónicos son
resistentesal calor e insolubles en disolventes orgánicos. Generalmente,
pueden disolverse en disolventes ionizantes como el agua, los ácidos y los
álcalis. En solución se separan sus iones constituyentes, y tales soluciones
pueden conducir fácilmente una corriente eléctrica.

Ejemplo: Cloruro de Sodio, en él se combinan el Sodio y el Cloro, perdiendo el
primero un electrón que es capturado por el...