Estructura De Los Átomos
Páginas: 4 (872 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2012
Introducción:
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño quepodía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible.
De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento deltamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII(véase química), los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentesúltimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico. El aire, en cambio,resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y oxígeno.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a suvez esta rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
Número atómico es el número de electrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad deátomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 10.
23 mol-1 (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es launidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C 12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847g, es decir 55.847uma.
Isótopo: Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
Unidades bÁsicas del Átomo:...
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra "átomo" se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeño quepodía concebirse. Esa "partícula fundamental", por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible.
De hecho, átomo significa en griego "no divisible". El conocimiento deltamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Con la llegada de la ciencia experimental en los siglos XVI y XVII(véase química), los avances en la teoría atómica se hicieron más rápidos. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos pueden descomponerse en sus constituyentesúltimos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se componía de dos elementos diferentes, el sodio y el cloro, ligados en una unión íntima conocida como compuesto químico. El aire, en cambio,resultó ser una mezcla de los gases nitrógeno y oxígeno.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está formado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a suvez esta rodeado por electrones.
La carga eléctrica de un átomo es nula.
Número atómico es el número de electrones o protones de un átomo.
Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad deátomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 10.
23 mol-1 (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol. Una unidad alterna es launidad de masa atómica uma, que es la masa de un átomo tomando como referencia a la del isótopo natural de carbono más ligero C 12.
Por ejemplo un mol de hierro contiene átomos y tiene una masa de 55.847g, es decir 55.847uma.
Isótopo: Es el átomo de un mismo elemento pero con diferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.
Unidades bÁsicas del Átomo:...
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