ESTRUCTURA DEL ATOMO

ESTRUCTURA DEL ATOMO

PROPIEDADES DE LAS ONDAS.

RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA.

ESPECTROS ATOMICOS.

SERIES LEYMAN, BALMER, PASHEN, BRACKETT Y PFUND.

RADIACIPON DEL CUERPO NEGRO.

EFECTO FOTOELECTRICO.

MODELO ATÓMICO DE THOMPSON.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.

MODELO ATOMICO DE BHÖR.

MODELO ATÓMICO DE BHÖR-SOMMERFIELD.

NATURALEZA DUAL DEL ATÓMO.

EFECTO COMPTON.

DEBROGLIE.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG.

DESCRIPCIÓN MECANO CUÁNTICA DEL ATÓMO DE HIDRÓGENO.








UNIVERSIDAD DE GUADALAJARA

EQUIPO QUIMICA





















PROPIEDADES DE LAS ONDAS

Una onda es una alteración vibrátil, mediante la cual se transmite la energía, las propiedades características de las ondas son: La longitud y laaltura, así como el número de ondas que pasan por un determinado punto en un segundo, la longitud de la onda λ (lambda) es la distancia entre puntos iguales de onda sucesivas. La frecuencia. v (nu), es el número de ondas que pasan por un punto particular en un segundo. La amplitud de la onda es a distancia vertical de la línea media a la cresta o al valle de la onda.
La velocidad es otra de laspropiedades importantes de una onda, que depende del tipo de onda y del medio en el cual viaja (agua, aire o vacío). La velocidad (u) de una onda es el producto de su longitud y frecuencia.
u= λv



DE BROGLIE
Louis de Broglie (1892-1987), quien estaba trabajando en su tesis de doctorado en física en la Sorbona de París, extendió audazmente esta idea. Si, en las condiciones apropiadas, laenergía radiante se podía comportar como si fuera una corriente de partículas, ¿podría la materia, en condiciones apropiadas, exhibir las propiedades de una onda? Supongamos que consideramos al electrón en órbita alrededor del núcleo de un átomo de hidrógeno como una onda, con una longitud de onda característica. De Broglie sugirió que el electrón, en su trayectoria circular alrededor del núcleo, tieneasociada una longitud de onda específica, y propuso que la longitud de onda característica del electrón o de cualquier otra partícula depende de su masa, m, y su velocidad, v (h es la constante de Planck). La cantidad m v para cualquier objeto es su cantidad de movimiento o (momentum).
De Broglie utilizó el término ondas de materia para describir las características ondulatorias de las partículasmateriales. Puesto que la hipótesis de De Broglie es aplicable a toda la materia, cualquier objeto con masa m y velocidad v daría origen a una onda de materia característica.
La longitud de onda asociada a un fotón puede calcularse:
Longitud de onda en cm.
H= Constante de Planck= 6,625 x 10-27 ergios/seg
M= Masa
C= Velocidad de la Luz
Esta ecuación se puede aplicar a una partícula conmasa(m) y velocidad (v), cuya longitud de onda sería:
Una de las más importantes aplicaciones del carácter ondulatorio de las partículas materiales es el microscopio electrónico, en el cual en vez de rayos de luz se emplea una corriente de electrones.
Unos cuantos años después de que De Brogie publicara su teoría, las propiedades ondulatorias del electrón se demostraron experimentalmente. Loselectrones eran difractados por cristales, igual que los rayos X. Así, una corriente de electrones exhibe el mismo tipo de comportamiento ondulatorio que la radiación electromagnética. La técnica de difracción de electrones se ha desarrollado mucho. En el micros-copio electrónico se aprovechan las características ondulatorias de los electrones para obtener imágenes de objetos diminutos. Estemicroscopio es una herramienta importante para estudiar fenómenos superficiales con una amplificación muy alta.

EL PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo la
posición y el momento de una partícula.
Este principio fué enunciado por W. Heisenberg en 1927.
El descubrimiento de las propiedades...