Estructura del atomo

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION SUPERIOR.
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL RAFAEL MARIA BARAL
“UNERMB”
II SEMESTRE DE ING. EN GAS.
ASIGNATURA: QUIMICA ORGANICA I
IV UNIDAD TEORICA.

INTEGRANTES:
EVELYN LEAL
MIGUEL GONZALEZ
KEILA URDANETA
DOUGLI BARBOZA
IVAN LEON






LA CAÑADA DE URDANETA 05/03/2012ESQUEMA.

* CONCEPTOS BASICOS:
* Estructura del átomo
* El átomo
* Número atómico
* Masa atómica
* Isótopo

* ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO

Números Cuánticos.
I. Número cuántico principal n.
II. Número cuántico acimutal .l
III. Número cuántico magnético m.
IV. Número cuántico de spin s.

* NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA:

Según losaportes de:
|

* Willian Gilbert. * Charles du Fay. * Benjamin Franklin. * EXTRUCTURA DEL ATOMO: | |
En el átomo distinguimos dos partes:
* El núcleo
* La corteza

* ORÍGENES DE LA TEORÍA CUÁNTICA:
* SUMMER/FALL 2000 Verano / Otoño 2000
* Looking back on the event, we might expect revolutionary Einstein moved even closer to attributing to light a wholepanoplSUMMER/FAVerano del año 2000 theories of specific heats to general significance.
* Pioneros de quantum theory. la teoría cuántica:
* La the quantum's second decade. segunda década de la cuántica:Slower to take off, but ultimately even
* Hoy en día se sabe que la teoría cuántica es una teoría general que se aplica a todas las interacciones de la materia con la energía. Estateoría se basa en distintos postulados.

* ÁTOMO DE HIDROGENO.

* ÁTOMOS MULTIELECTRONICOS
Configuraciones electrónicas:
I. Los electrones
II. Principio de exclusión de Pauli.
III. Regla de Hund.

DESARROLLO.

* ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

* El átomo: Conformado por un núcleo, que contiene neutrones y protones, el que a su vez esta rodeado por electrones donde su cargaeléctrica es nula.

* Número atómico: es el número de electrones o protones de un Átomo.

* Masa atómica (peso atómico) M, es la masa de una cantidad de átomos igual al número de Avogadro, NA=6.023 x 1023 mol-1 (el cual es el número de átomos o moléculas en un mol o molécula gramo), la cual se expresa en unidades de g/mol.

* Isótopo: Es el átomo de un mismo elemento pero condiferente masa atómica por tener diferente número de neutrones pero igual número atómico.

* ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMO
Cada electrón de un átomo posee una energía en particular; en un átomo no existen más de dos electrones con una misma energía.
Números Cuánticos: denotan el nivel de energía al cual corresponde cada electrón. Se han Definido cuatro números cuánticos, que son:

I.Número cuántico principal n: se refiere a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón. Donde Se le asignan valores enteros 1, 2, 3, 4,…, pero también se le asignan letras: si n = 1 se le llama K, n = 2 es L y así sucesivamente.

II. Número cuántico acimutal l: donde se denota el momento angular del electrón, tomando los siguientes valores: si n = 1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras quesi n = 4→ l = 0, 1, 2, 3.

III. Número cuántico magnético m: donde se determina las posibles orientaciones cuantizadas espaciales del momento angular orbital y pueden considerarse como un Desdoblamiento de cada subcapa en niveles más finos, que difieren ligeramente entre sí en energía. Los valores de este número están determinados por los valores de l, y oscilan desde –l 0 →+l, es decir, untotal de (2l+1) valores de m por cada uno de l.

IV. Número cuántico de spin s: donde se denota la rotación que puede tener un electrón alrededor de su propio eje. Tal spin contribuirá al momento angular del electrón y modificará así las relaciones de energía. Este número tiene solamente dos valores s = +1/2 o s = -1/2, dependiendo de si el electrón gira sobre sí mismo en una u otra...