estructura del atomo
Páginas: 7 (1571 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
Estructura del átomo: El átomo contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y del catión hidrógeno o hidrón, que no contiene electrones. Los protones y neutrones del átomo se denominan nucleones, por formar parte del núcleo atómico.
El electrón: es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental.
Los protones: tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este.
Los neutrones: tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica.
La materia está formada por átomos.
El átomo: esuna constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
La afinidad electrónica: se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro ensu estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo:
.
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacionalde Unidades.
El tamaño atómico: es la medida del radio de un átomo, la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales, aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda y el átomo de mayor radio atómico es el cesio, y el de menos radio atómico es el helio.
La potencia de ionización: es la energía necesaria para separar un electrón ensu estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
.
Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de ionización y un electrón.
La electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Tambiéndebemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
El Modelo Mecánico Cuántico: es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Fue desarrollado entre los años 1924 y 1927 por varios científicos. Quien inicia este modelo fue Louis de Broghie, quien intuyó que los electrones deberían tener el comportamiento de una onda. Esto fuedemostrado en 1927. Esta particular conducta de los electrones implica la imposibilidad de determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y la velocidad de éstos, pues para conocerlas se debe interactuar con esta partícula. Este postulado se conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre y fue enunciado en 1927 por Werner Heisenberg.
Podemos decir que la mecánica cuántica modernasurge hacia 1.925 como resultado del conjunto de trabajos realizados por Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es capaz de explicar de forma satisfactoria no sólo la constitución atómica, sino otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente se comprobarán experimentalmente.
Un orbital atómico: es una determinada función de onda, espacial e...
El electrón: es la partícula más ligera de cuantas componen el átomo, con una masa de9,11 · 10−31 kg. Tiene una carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la carga eléctrica elemental.
Los protones: tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836 veces la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de este.
Los neutrones: tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg, 1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica.
La materia está formada por átomos.
El átomo: esuna constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
La afinidad electrónica: se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro ensu estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo:
.
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacionalde Unidades.
El tamaño atómico: es la medida del radio de un átomo, la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales, aumenta en la tabla periódica de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda y el átomo de mayor radio atómico es el cesio, y el de menos radio atómico es el helio.
La potencia de ionización: es la energía necesaria para separar un electrón ensu estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
.
Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; la energía de ionización y un electrón.
La electronegatividad: es la medida de la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. Tambiéndebemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes:su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.
El Modelo Mecánico Cuántico: es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Fue desarrollado entre los años 1924 y 1927 por varios científicos. Quien inicia este modelo fue Louis de Broghie, quien intuyó que los electrones deberían tener el comportamiento de una onda. Esto fuedemostrado en 1927. Esta particular conducta de los electrones implica la imposibilidad de determinar simultáneamente y con igual exactitud la posición y la velocidad de éstos, pues para conocerlas se debe interactuar con esta partícula. Este postulado se conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre y fue enunciado en 1927 por Werner Heisenberg.
Podemos decir que la mecánica cuántica modernasurge hacia 1.925 como resultado del conjunto de trabajos realizados por Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es capaz de explicar de forma satisfactoria no sólo la constitución atómica, sino otros fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente se comprobarán experimentalmente.
Un orbital atómico: es una determinada función de onda, espacial e...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.