Estructura del atomo

INTRODUCCIÓN
Estructura del átomo
Los átomos son las unidades irreducibles de los elementos, formados por un núcleo que contiene partículas cargadas positivamente, protones (p+), y partículas sincargas son los neutrones. En el exterior del núcleo se mueven a gran velocidad partículas cargadas negativamente, electrones (e –), el número de p+ tiene que ser igual al número de e –. Por lo quelos átomos son estructuras eléctricamente neutras.
Lo que caracteriza a cada átomo es el número de protones.
Número atómico: número de p+
Masa atómica o peso: la suma de número de p+ y número deneutrones. Se utiliza como unidad de medida la unidad de masa atómica (uma)
Isótopos: átomos que tienen el mismo número atómico pero distinta masa atómica ejemplo el H con masa 1 uma, posee comoisótopos el deuterio con masa 2 uma y el tritio con masa 3 uma
Iones: átomos que tienen el mismo número atómico pero distinta configuración electrónica de su corteza al perder o ganar electrones paraequilibrar su última capa, pero desequilibrando al átomo electrónicamente.
Iones positivos o cationes cuando se han perdido e – ejemplo Ca ++
Iones negativos o aniones cuando se han ganado e – ejemplo Cl–
En general un ión es un átomo o una molécula con carga eléctrica.

Energía de los electrones
La energía que posee un e – está en función de la distancia al núcleo, cuanto más energía máslejos del núcleo. Un e – puede subir a un nivel superior al coger energía y al retornar libera la energía que cogió.
Oxidar perder e –.
Reducir ganar e –.
En bioquímica observaremos que una sustanciase oxida cuando gana oxígeno, o pierde H y por el contrario se reduce, cuando gana H o pierde O. (Ver carácter reductor en los glúcidos)

La energía que se desprende de estas reacciones de oxidaciónreducción (redox) es la que se utiliza en los procesos biológicos, pudiendo así explicarse los procesos de fotosíntesis, acumulándose en los enlaces químicos de la materia orgánica que se puede...