estructura del atomo

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
1. Modelo científico
2. Evolución de los modelos atómicos
-Modelo de Thompson
-Modelo de Rutherford
-Modelo de Böhr
-Modelo mecano-cuántico
3. Estructura del átomo
-Estructura del núcleo
-Estructura de la corteza

1. MODELO CIENTÍFICO.Una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales
constituye lo que en ciencias se denominamodelo científico.
Un ejemplo de modelo científico es el modelo atómico. Aunque no se pueda observar
directamente un átomo, observando una serie de fenómenos en el comportamiento de la
materia es posible desarrollar una serie de ideas de cómo será la estructura de la materia.
2. EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ATÓMICOS.Demócrito, filósofo griego, fue probablemente uno de los primeros en creer que lamateria
estaba constituida por partículas, las que denominaron átomos, palabra que significa “sin
división”, ya que consideraban el átomo como único e indivisible. Se basaba, no en pruebas
experimentales, sino en un razonamiento que puede sintetizarse así: un trozo de metal puede
cortarse en 2 pedazos y cada uno de éstos en dos pedazos más...; estos pueden dividirse
sucesivamente hasta llegara un momento en que se obtenga una partícula que ya no sea
posible dividirla: el átomo. Pensaba que los átomos tendrían formas y tamaños distintos:
esféricos, cilíndricos, irregulares...
Empédocles, otro filósofo griego, no creía en tal teoría y postulaba la idea de que la materia
estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí. Según él, la vida sólo era
posible donde habíahumedad: una flor sin agua se muere; luego el primer elemento era el
agua. Pero el agua no es sólida, se escapa de las manos. Una montaña no puede estar
formada de agua y necesita, por tanto, otro elemento que le dé consistencia, solidez. La tierra
fue el segundo elemento de que habló Empédocles, pues, a su juicio, daba consistencia al
agua. Sin embargo, el barro que resultaba de esta mezcla eramuy blando. Creyó entonces que
quien le daba dureza era un tercer elemento, el aire, pues seca o evapora el agua que
contienen las cosas. Por último, Empédocles consideró el fuego como 4º elemento.
Posteriormente transcurre un largo período en la historia de la Química, la Alquimia, donde la
preocupación primordial es tratar de convertir los metales conocidos en oro.
Hacia el año 1800, elprofesor inglés John Dalton recogió la idea del átomo que dio el filósofo
Demócrito, pero esta vez basándose en métodos experimentales. Mediante el estudio de las
leyes ponderales, concluye que:
• la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos),
• todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales,
• los átomos de elementos diferentes son también diferentes.

Modeloatómico de Thompson.En 1897 Joseph John Thompson realiza una serie
de experimentos y descubre el electrón. En tubos de
gases a baja presión en los
que se establece una
diferencia
de
potencial
superior a 10.000 voltios, se
comprobó que aparecían partículas con carga eléctrica negativa a las
que se llamó electrones, y demostró que habían sido arrancados de los
átomos (los cuales eranneutros). Tal descubrimiento modificó el
modelo atómico de Dalton, que lo consideraba indivisible. Thompson
supuso el átomo como una esfera homogénea e indivisible cargada
positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones.
Modelo atómico de Rutherford
Posteriormente otro físico inglés, Ernest Rutherford, realizó una serie de experimentos. Hizo
incidir sobre una lámina finísima deoro un delgado haz de partículas cargadas positivamente
de masa mucho mayor que el electrón y dotadas de energía cinética alta. En el choque observó
distintos comportamientos:
• la mayoría atravesaban la lámina sin desviarse.
• algunas se desviaban.
• muy pocas retrocedían.
Esta experiencia implicaba:
• que los átomos estaban casi vacíos, pues la mayoría de las partículas las atravesaban....