Estructura Del Atomo

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
I. U. P. “SANTIAGO MARIÑO” – EXTENSIÓN VALENCIA
QUÍMICA GENERAL
Prof. Susana Martínez C. |

UNIDAD II: Naturaleza Eléctrica del Átomo. Tabla Periódica

INTRODUCCIÓN

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o sillegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos. En 1808 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia; según Dalton, toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. La teoría deDalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson. Posteriormente, Hantaro Nagaoka, propone su teoría según la cual loselectrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones. El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherfordentre los años 1909 a 1911. Como podemos ver, hace más de 200 años, los químicos desarrollaron las primeras teorías de la estructura atómica. En este tema haremos una breve revisión de estos primeros descubrimientos químicos, estableceremos la descripción moderna del átomo a nivel nuclear: protones, neutrones y electrones.

PRINCIPALES MODELOS ATÓMICOS

Modelo Atómico de Thomson
Thomsonsugirió un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.

Para explicar la formación de iones, positivos ynegativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y siganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación otros fenómenos.

Modelo Atómico de Rutherford
Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostuvo que la mayor parte de un átomo debe ser espacio vacío; las cargas positivas del mismo están todas concentradas en unconglomerado central dentro del átomo, al que llamó núcleo. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy pequeña y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo (positiva) y de los electrones (negativa) se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.

El modelo de Rutherford representaba al átomo comoun sistema solar en miniatura en el que los electrones se movían como planetas alrededor del núcleo

El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el...