estructura del atomo
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 2 de febrero de 2015
Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículasque no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo elmismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. Enella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomosson eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMOCada electrón de un átomo posee una energía en partícular; en un átomo no existen más de dos
electrones con una misma energía.
Números Cuánticos.- denotan el nivel de energía al cual corresponde cadaelectrón. Se han
definido cuatro números cuánticos, que son:
1) Número cuántico principal n.- se refiere a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón. Se le
asignan valores enteros 1, 2, 3,4,…, pero tambien se le asignan letras: si n = 1 se le llama K, n =
2 es L y así sucesivamente.
2) Número cuántico acimutal l.- este número cuántico denota el momento angular del electrón,
tomandolos siguientes valores: si n = 1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras que si n = 4→ l =
0, 1, 2, 3.
3) Número cuántico magnético m.- este número cuántico determina las posibles orientacionescuantizadas espaciales del momento angular orbital y pueden considerarse como un
desdoblamiento de cada subcapa en niveles más finos, que difieren ligeramente entre sí en
energía. Los valores de este...
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículasque no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo elmismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. Enella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomosson eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DEL ÁTOMOCada electrón de un átomo posee una energía en partícular; en un átomo no existen más de dos
electrones con una misma energía.
Números Cuánticos.- denotan el nivel de energía al cual corresponde cadaelectrón. Se han
definido cuatro números cuánticos, que son:
1) Número cuántico principal n.- se refiere a la capa cuántica a la cual pertenece el electrón. Se le
asignan valores enteros 1, 2, 3,4,…, pero tambien se le asignan letras: si n = 1 se le llama K, n =
2 es L y así sucesivamente.
2) Número cuántico acimutal l.- este número cuántico denota el momento angular del electrón,
tomandolos siguientes valores: si n = 1→ l = 0, si n = 2→ l = 0 y 1, mientras que si n = 4→ l =
0, 1, 2, 3.
3) Número cuántico magnético m.- este número cuántico determina las posibles orientacionescuantizadas espaciales del momento angular orbital y pueden considerarse como un
desdoblamiento de cada subcapa en niveles más finos, que difieren ligeramente entre sí en
energía. Los valores de este...
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