Estructura Del Atomo

ESTRUCTURA DEL ATOMO

1 MATERIA DIVISIBLE O INDIVISIBLE
Demócrito consideraba que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, llamadas átomos.
Aristóteles era partidario de la teoría de los cuatro elementos,según la cual toda la materia estaría formada por la combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego.

TEORIA ATOMICA DE DALTON
JohnDalton enunció su teoría atómica para explicar las leyes químicas desarrolladas durante el siglo XVIII. Según el modelo de Dalton:
· La materia está formada por pequeñas partículas indivisibles, denominadas átomos, inalterables en cualquier proceso químico o físico.
· Un elemento tiene todos sus átomos iguales.
· Los átomos de distintos elementos, tienen distintas propiedades y distinta masa.
·Los compuestos químicos están formados por la combinación de dos o más elementos diferentes
· Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una relación de nº enteros sencillo.
· En las reacciones químicas, los átomos, ni se crean ni se destruyen; solamente cambian su distribución en las sustancias.
2 NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA
Existen dos clases defenómenos eléctricos: atracción y repulsión
2.1 METODOS DE ELECTRIFICACION.
· Electrificación por frotamiento y por contacto.
Cuando se pone en contacto un cuerpo no cargado y aislado con otro cargado por frotamiento. Para su estudio se utiliza el péndulo eléctrico
· Electrificación por inducción.
Para su estudio se utiliza el electroscopio
2.2 LA CARGA ELECTRICA.
· Es una propiedadde la materia. Puede ser positiva o negativa
· Es una magnitud física y su unidad es el culombio.
· Las cargas del mismo tipo se repelen y de distinto tipo se atraen.
3 MODELOS ATOMICOS.
-Electrones y protones.
El electrón es la partícula negativa del átomo y el protón la partícula positiva. Ambos tienen la misma carga eléctrica y la masa de protón es mayor que la del electrón.
Un átomoen estado neutro tiene el mismo nº de protones y de electrones
3.1 El modelo atómico de Thonson
Thomson descubrió la existencia de partículas con carga negativa en la materia.
Su modelo supone que los átomos están formados por partículas negativas (posteriormente se denominaron electrones) inmersos en un fluido con carga positiva, resultando un átomo neutro.

-Formación de iones.Los iones son átomos que tienen carga porque han perdido o ganado electrones:
Los cationes son iones positivos que provienen de un átomo neutro que ha perdido electrones.
Los aniones son iones negativos que provienen de un átomo neutro que ha captado electrones.

3.2 .El modelo atómico de Rutherford

Rutherford bombardeó con partículas una lámina delgada de oro y observo.
Ø Lamayor parte de ellas atravesaban la lamina sin cambiar la dirreccion.
Ø Algunas se desviaban considerablemente.
Ø Algunas pocas rebotaban hacia la fuente de emision.
Con esto llego a las siguientes conclusiones:
o El átomo está constituido por un núcleo y una corteza. En el núcleo se encuentra toda la masa y la carga positiva del átomo. Y en la corteza se encuentra toda la carganegativa.
o El núcleo está rodeado a gran distancia por la corteza en la que se encuentran los electrones orbitando.
o El radio del núcleo es mucho menor que el radio del átomo, por lo que la mayor parte del átomo es prácticamente espacio vacío.
Aunque Rutherford intuyó la existencia de neutrones en el núcleo, fue Chadwick (1891–1974) elque demostró su existencia años más tarde.Inconvenientes del modelo de Rutherford
o Un electrón al girar en círculos alrededor del núcleo provocaría una pérdida de energía que haría que el electrón describiera órbitas mas pequeñas y el átomo acabaría destruyéndose.
o No daba una explicación satisfactoria a los espectros atómicos.
Para solucionar el problema Bohr formula una nueva hipotesis

Modelo atómico de Bohr

o El electrón se...