Estructura del carbono
Páginas: 3 (620 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2015
Estructura del carbono
El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacciónque los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la hibridación.
Recordemos que hibridar significa mezclar. Si semezcla el orbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales híbridos, 2sp3, que tienen exactamente la misma energía y por tanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán lamisma capacidad de reacción, como ocurre en todos los compuestos con enlace covalente sencillo.
Enlaces carbono-carbono.
De esta forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillosllamados Sigma ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado y otros dos enlaces sencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo).
Los enlaces sencillos son:
• Muy fuertes.
• Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un hidrógeno.
• No pueden rotar.
Los enlaces dobles son:
• Fáciles de romper.
• Se forman solo entreorbitales puros.
• Pueden rotar fácilmente.
El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crear moléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Esto es debido a su estructura atómica ylas propiedades químicas que esta estructura le proporciona.
Los átomos del carbono ocupan los orbitales energéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos átomos, y está saturado, por haber alcanzado sunúmero máximo de átomos. En su nivel sp, (recordemos que el siguiente nivel, sp, tiene un número de saturación de 8 electrones) solamente tiene 4 electrones. Por la tendencia de los elementos químicosa formar enlaces estables, y por esta especial característica del carbono, estos átomos tienen la característica de ceder o admitir los 4 electrones, para estabilizar sus órbitas, lo que le permite...
El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacciónque los otros tres. Hasta la fecha la única forma que se ha encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la hibridación.
Recordemos que hibridar significa mezclar. Si semezcla el orbital 2s con los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales híbridos, 2sp3, que tienen exactamente la misma energía y por tanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán lamisma capacidad de reacción, como ocurre en todos los compuestos con enlace covalente sencillo.
Enlaces carbono-carbono.
De esta forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillosllamados Sigma ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado y otros dos enlaces sencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo).
Los enlaces sencillos son:
• Muy fuertes.
• Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un hidrógeno.
• No pueden rotar.
Los enlaces dobles son:
• Fáciles de romper.
• Se forman solo entreorbitales puros.
• Pueden rotar fácilmente.
El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crear moléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Esto es debido a su estructura atómica ylas propiedades químicas que esta estructura le proporciona.
Los átomos del carbono ocupan los orbitales energéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos átomos, y está saturado, por haber alcanzado sunúmero máximo de átomos. En su nivel sp, (recordemos que el siguiente nivel, sp, tiene un número de saturación de 8 electrones) solamente tiene 4 electrones. Por la tendencia de los elementos químicosa formar enlaces estables, y por esta especial característica del carbono, estos átomos tienen la característica de ceder o admitir los 4 electrones, para estabilizar sus órbitas, lo que le permite...
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