Estructura Del Tomo Y Tabla Peri Dica

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Teoría atómica de Dalton
La materia está formada por
partículas indivisibles: los átomos
La totalidad de los átomos de un
mismo elemento químico son iguales
entre sí.
Los átomos de elementos distintos
son diferentes entre sí.
Los compuestos se forman cuando
los átomos se unen entre sí de
manera sencilla y constante.

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Átomo de Thomson (modelo
del budín de pasas)
La materiaes neutra, no tiene
carga eléctrica neta, por lo
tanto además de electrones
con cargas negativas , tiene
que estar compuesta cargas
positivas.
Los electrones pueden
separarse de los átomos pero
no las cargas positivas.

A partir de estas ideas propuso
una posible estructura del átomo:
dijo que el átomo es una esfera
maciza con cargas positivas
donde están inmersos los
electrones con cargasnegativas .

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Átomo de Rutherford (modelo
planetario)
Los átomos tienen un núcleo
central donde se ubican los
protones (carga positivas) y los
neutrones (sin cargas). Es donde
se concentra toda la masa del
átomo
En torno al núcleo giran los
electrones , como los planetas
alrededor del Sol.
La suma de cargas positivas es
igual a la suma de cargas
negativas (neutro).

Átomo de Bohr (modelo deórbitas)
Los electrones tienen una
determinada cantidad de energía.
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Los electrones se mueven
alrededor del núcleo positivo en
determinadas órbitas elípticas
llamadas niveles de energía u
órbitas atómicas.
Los electrones se encuentran en un
nivel de energía definido.
Los electrones pueden absorber
energía o perder energía y cambiar
de nivel energético

núcleo

e- pierde
energía

e- ganaenergía

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Los electrones no giran en órbitas
circulares ni elípticas, sino que se
mueven en una determinada
región alrededor del núcleo
denominada orbital, de acuerdo a
la energía que posean (nube
electrónica).

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Un orbital o subnivel es una zona
de alta probabilidad de encontrar
al electrón.
Una capa electrónica o nivel de
energía está formada por los
orbitales o subniveles que reúnenelectrones con energías similares.
Cada capa o nivel contiene
diferentes orbitales o subniveles.

Quarks: partículas
que forman a los
protones y neutrones

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Los diferentes elementos que
existen se diferencian entre sí
por el número de protones que
tengan en su núcleo
A la cantidad de protones que
tenga un átomo en su núcleo se
la conoce como el número
atómico del elemento y se
identificacon la letra Z.
Z = número de protones
(Los átomos son neutros porque
tienen el mismo numero de cargas
positivas que negativas, por lo
tanto tienen el mismo numero de
p+ que de e-)

Símbolo
químico

Nº
atómico,
Nº de p+

Carbono

Oxígeno

6C

8O

En la tabla periódica los elementos químicos se
ordenan de acuerdo al número atómico creciente
número atómico

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Es la suma de protones y
neutrones, sela denomina
número másico y se la identifica
con la letra A.
A = número de n + número de p+

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El número de neutrones, n, será
igual al número másico menos
el número atómico

Número
másico
Número
atómico

Átomo de carbono

n= A - Z
Con estos dos números se puede
representar la estructura del
átomo.

Átomo de oxígeno

Símbolo
químico

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Se denomina isótopos a
los átomos del mismo
elemento(con igual Z)
pero con distinto número
de neutrones, es decir que
estos átomos diferirán
entre si por su masa
atómica ya que poseen
distinto número de
neutrones.
Los isótopos tienen las
mismas propiedades
químicas porque
presentan el mismo
número de protones y
electrones.

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Los electrones se mueven en capas
alrededor del núcleo, estas capas se
denominan orbitales. Cada orbital
estácaracterizado por un
determinado nivel de energía (n),
cuanto más cercano al núcleo menor
energía tendrán.
El número máximo de electrones
por nivel :
2 n2 → n 1 = 2 en2 = 8 e- ; etc.
Dentro de la tabla periódica el
número de período indica cuantas
capas de e- tiene el átomo .

11Na

7N

Átomo de Nitrógeno

Átomo de Sodio

2He
10Ne

18Ar
35Br

6C

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Un ion es una especie
química con carga eléctrica...