Estructura electrónica 1

ESTRUCTURA ELECTRONICA I

1) Escriba las estructuras de Lewis de las siguientes especies:

a) HCl b) H2O c) NH3 d) CH4 e) HO-

f) NH4+ g) H2C=CH2 h) HC ΞCH i) Hidrazina: N2H4

j) Fosgeno: COCl2 k)Acido Nitroso: HNO2

2) Use la regla del octeto para escribir las estructuras electrón punto correspondientes a las siguientes moléculas: HCN,CO2, CCl4, C2H6O.

3) Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos o iones:

Li, C, N, O, F, F-, Li+, Mg2.

4) Represente en un diagrama de energía la distribución electrónica del átomo de carbono en su estado fundamental.
a) Represente la distribución electrónica del átomo de carbono con hibridación sp3. Dibuje los orbitales híbridos sp3.
b) Representela distribución electrónica del átomo de carbono con hibridación sp2. Dibuje los orbitales híbridos sp2.
c) Represente la distribución electrónica del átomo de carbono con hibridación sp. Dibuje los orbitales híbridos sp.

5) Indique las diferencias entre un enlace  y un enlace .

6) Determine la hibridación de los átomos subrayados:

a) CHCl3 b) H2C=CH2c) O=C=O

d) HCΞN e) HCΞN: f) H3O:+

7) Dadas las siguientes moléculas: CH3OH y CH3NH2 describa el tipo de orbitales moleculares, los ángulos aproximados de enlace y la naturaleza de los orbitales atómicos que les dieron origen.

8) Describa los orbitales usados y los ángulos de enlace formados entre los átomos de los siguientes compuestos. Realice larepresentación orbital.

a) BeH3 b) CCl4 d) CO2 e) HCOOH f) N2 g) HC≡N:

i) CH2=CHCH=CH2

9) Las moléculas de H2O tienen un ángulo de enlace de 104,5º.
Indique qué tipo de orbitales atómicos utiliza el O para formar los dos enlaces  equivalentes con el H.
Explique porqué éste ángulo de enlace es menor de 109,5ª.

10)Cada ángulo de enlace H-N-H en el NH3 es de 107º. Indique qué tipo de orbitales atómicos utiliza el N.

11) Prediga la forma de la molécula de BF3 y del anión BF4- . Todos los enlaces son equivalentes.

12) Indique la hibridación del átomo central de cada una de las siguientes especies y diga si los enlaces en que participa adoptan una configuración lineal, trigonal plana o tetraédrica.a) H3O+ b) :CH3- c) CH3+ d) NH4+ e) CH3.

13) Prediga el valor aproximado de los ángulos de enlace.

a) Enlace C ─ N ─ H en (CH3)2NH:
b) Enlace C ─ N ─ C en (CH3)2NH:
c) Enlace C ─ N ─ C en (CH3)2NH2+
d) Enlace C ─ O ─ C en CH3OCH3
e) Enlace C ─ O ─ H en CH3OH
f) Enlace H ─ C ─ H en H2 C=O
g) Enlace C ─ C─ N en CH3C≡N:
h) Enlace C ─ C ─ N en CH3 CH2NH2

14) ¿Cual es la hibridación de los átomos indicados en las siguientes moléculas?



15) Determine la hibridación de los átomos señalados e indique si estos yacen en el mismo plano.



16) Para cada una de las siguientes moléculas indique la hibridación de cada átomo de carbono y respetando el valor aproximado de todos losángulos de enlace realice la representación orbital.

a) CH3C≡CH b) CH3CH=CH2 c) CH3CH2CH3

17) Identifique cada una de las siguientes especies como: a) carbocationes, b) carbaniones, c) radicales, d) carbenos. Luego, realice la representación tridimensional de los orbitales empleados por el carbono en estas especies.



18) Realicerepresentaciones tridimensionales de los orbitales empleados por el carbono en:
a) CH2=CH+ y b) CH2=HC:- .

19) Consulte la tabla de electronegatividades de Pauling para predecir la dirección de los momentos dipolares de los siguientes enlaces.

a) F-C b) C-O c) C-N d) C-S e) C-B f) N-Cl
g) N-O...