Estructura Electrónica: Principios De Construcción, De Exclusión De Pauli y De Máxima Multiplicidad De Hund

Estructura electrónica: principios de construcción, de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund | |

• El modelo atómico actual se llama modelo mecano-cuántico y se basa en dosprincipios:

o Principio de dualidad onda-corpúsculo (Luis de Broglie)

“A un electrón se le puede considerar como una onda o como una partícula (corpúsculo) según el experimentoque se realice”.

o Principio de incertidumbre (Heisenberg)

“Es imposible determinar simultáneamente y con exactitud la posición y la velocidad de un electrón”.

o Apartir de estos dos principios, se formuló una ecuación que describe el comportamiento ondulatorio y los posibles estados de energía del electrón, llamada ecuación de ondas.

• Cada solución dela ecuación de ondas depende de tres números, llamados números cuánticos, y van a describir un orbital atómico.

• Orbital atómico es la región del espacio próxima al núcleo atómico en la quees muy probable se encuentre el electrón con determinada energía.

• Se llama estructura electrónica a la distribución, en un átomo de un elemento, de sus electrones en los distintos orbitales.• Los números cuánticos son los números que definen a los orbitales atómicos y aparecen de la resolución de la ecuación de ondas. Su significado es el siguiente:

o Número cuánticoprincipal (n)

▪ Puede tomar los valores 1, 2, 3,…

▪ Representa el nivel energético (energía del electrón) y el tamaño de los orbitales. Cuánto mayor es n mayor esla energía y el tamaño de los orbitales.

o Número cuántico secundario o azimutal (l)

▪ Para cada valor de “n”, “l” puede tomar los valores 0, 1,…, n-1.

▪Si n = 3, entonces l = 0, 1, 2.

▪ Representa la el subnivel energético y la forma del orbital.

▪ El valor de “l” se designa con las letras s, p, d, f,… en vez de...