Estructura Interna De La Materia

Departamento de Física y Química .
Química. 2º de Bachillerato.

ESTRUCTURA INTERNA DE LA MATERIA.
1. Primeros modelos del átomo
2.-Naturaleza de la luz. . Radiación del cuerpo negro , hipótesis de Planck.
3.-Efecto fotoeléctrico.
4.-Espectro atómico de hidrógeno.
5.-Modelo de Bohr.
6.-Dualidad onda-partícula .Hipótesis de de Broglie.
7.-Principio de incertidumbre de Heisemberg.8.-Modelo mecano-cuántico.Ecuación de Schrödinger
9.-Números cuánticos
10.-Orbitales atómicos.
11.-Sistema periódico y configuración electrónica
1.-Primeros modelos del átomo.
Dalton (s .XIX) supuso que la materia estaba formada por partículas infinitamente pequeñas, indivisibles
e inalterables, a las que llamó átomos. Los postulados de su teoría atómica son:
• Un elemento está constituido porátomos de la misma clase, todas idénticas en masa y propiedades.
• Un compuesto está constituido por átomos de clase diferente, correspondientes a los elementos que lo
forman. La relación numérica entre los átomos de clase diferente que forman el compuesto es constante.
• En una reacción química, los átomos no cambian, sólo se agrupan de modo distinto a como estaban,
originando así otrassustancias.
Esto cumple la ley de la conservación de la masa, ya que si los átomos que había sólo intercambian sus
posiciones, no puede haber variación de la masa.
Modelo atómico de Thomson:
A lo largo del siglo XIX fueron realizándose experimentos que sugerían que la teoría atómica de Dalton
estaba equivocada, y que el átomo era divisible. La confirmación de que el átomo era divisible vino delestudio de descargas eléctricas en los tubos de vacío, pues se observó una fluorescencia en la pared del
tubo opuesta al cátodo(-), y se supuso que era producida por una radiación invisible que salía de éste
(rayos catódicos). Pronto se supo que los rayos catódicos estaban constituidos de partículas cargadas
negativamente.
En 1891 Thomson, al medir la relación carga/masa de dichas partículas,encontró un valor más de 1000
veces superior que los ya conocidos para los iones. Thomson entonces pensó que los componentes de
estos rayos no eran átomos con carga, sino partículas nuevas resultantes de la fragmentación del átomo:
electrones.
El modelo de Thomson considera el átomo como una esfera material de electricidad positiva, dentro de la
cual se encuentran los electrones en númerosuficiente para que el conjunto resulte neutro. (simil:Sandía).
Modelo de Rutherford:
En 1911 Rutherford descubrió que el átomo tenía un núcleo central en el cual se hallaba concentrada la
totalidad de la carga positiva.
Rutherford llegó a esta conclusión mientras investigaba la difusión de partículas alfa (núcleos de helio,
He) en la materia. Rutherford estudió la dispersión (Variación quesufren las constantes físicas de un haz
corpuscular u ondulatorio al atravesar un medio, debido a su interacción con las partículas que lo
constituyen) de las partículas en láminas metálicas delgadas, y encontró que algunas de ellas se desviaban

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con un ángulo superior a 90º, lo que era inexplicable según el modelo deThomson. Estas grandes
desviaciones de las partículas sólo se podían explicar por un choque contra una partícula de gran masa y
elevada carga positiva. Esto hizo suponer a Rutherford que toda la carga positiva del átomo estaba
concentrada en un pequeño gránulo donde residía, además, la casi totalidad de la masa: el núcleo. Además,
los datos que tenía, hacían suponer que el núcleo era 10.000veces menor que el, por lo que éste era
prácticamente hueco.
Figura 1.1. Interpretación del experimento de Rutherford. La mayor parte
del espacio de un átomo está casi “vacío” ya que sólo está ocupado por
livianos electrones. Toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa se
encuentra en su centro, en un núcleo muy denso y pequeño. La mayoría de
las partículas a con carga positiva (a)...