Estructura Molecular
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 28 de febrero de 2013
Parte 1.
Escribe por lo menos 4 postulados de la teoría cinética molecular de los gases.
1. La materia esta conformada por pequeñas partículas que son los átomos, moléculas oiones.
2. En los gases, las partículas están separadas de una gran distancia a comparación de los líquidos la distocia es muy corta y de los solidos que tiene menor cantidad que soloproduce movimiento vibratorio.
3. Todas las partículas de una sustancia son iguales, pero comparamos los solidos y los líquidos tiene partículas diferentes.
4. Los gases tienemoléculas que se mueven libremente, chocando unas con otras.
Parte 2.
Resuelve el siguiente problema basándote en las lecturas.
Un gas tiene un volumen de 10 L, una temperatura de 37°F y unapresión de 1 atm. Se calienta a 50°F y se comprime a un volumen de 1500 ml. Hallar su nueva presión.
V1 = 10 L V2 = 1500 ml = 1,5 L
T1 = 37ºC = 310 ºK T2 = 50 ºF = (50 + 459,67 / 1,8 = 283,15 ºK
P1 = 1 at P2?
(P1^V1) / T1 = (P2^V2) / T2
(1^10) /310 = (P2^1,5) / 283,15
P2 = 1^10^283,15 / 310^1,5
P2 = 2831,5 / 465 = 6,08 at
Parte 3.
Interactúa con los Links, descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menosmedia cuartilla.
Has énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido, líquido y gaseoso) en por lo menos tres combinaciones.
La línea S - L tienependiente positiva, ya que GL > GS,En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25 ºC), el CO2 se encuentra en fase gas. EL CO2 líquido no es estable a presiones menores de 5atm, por esto, el CO2 sólido (hielo seco), es seco a presión ordinaria.
Su temperatura crítica (31 ºC) es relativamente baja, por lo que es fácil obtener el CO2 como fluido supercrítico.
Escribe por lo menos 4 postulados de la teoría cinética molecular de los gases.
1. La materia esta conformada por pequeñas partículas que son los átomos, moléculas oiones.
2. En los gases, las partículas están separadas de una gran distancia a comparación de los líquidos la distocia es muy corta y de los solidos que tiene menor cantidad que soloproduce movimiento vibratorio.
3. Todas las partículas de una sustancia son iguales, pero comparamos los solidos y los líquidos tiene partículas diferentes.
4. Los gases tienemoléculas que se mueven libremente, chocando unas con otras.
Parte 2.
Resuelve el siguiente problema basándote en las lecturas.
Un gas tiene un volumen de 10 L, una temperatura de 37°F y unapresión de 1 atm. Se calienta a 50°F y se comprime a un volumen de 1500 ml. Hallar su nueva presión.
V1 = 10 L V2 = 1500 ml = 1,5 L
T1 = 37ºC = 310 ºK T2 = 50 ºF = (50 + 459,67 / 1,8 = 283,15 ºK
P1 = 1 at P2?
(P1^V1) / T1 = (P2^V2) / T2
(1^10) /310 = (P2^1,5) / 283,15
P2 = 1^10^283,15 / 310^1,5
P2 = 2831,5 / 465 = 6,08 at
Parte 3.
Interactúa con los Links, descarga el diagrama de fase del CO2 y explícalo en por lo menosmedia cuartilla.
Has énfasis en la relación que guarda la presión, la temperatura y sus estados (sólido, líquido y gaseoso) en por lo menos tres combinaciones.
La línea S - L tienependiente positiva, ya que GL > GS,En condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 25 ºC), el CO2 se encuentra en fase gas. EL CO2 líquido no es estable a presiones menores de 5atm, por esto, el CO2 sólido (hielo seco), es seco a presión ordinaria.
Su temperatura crítica (31 ºC) es relativamente baja, por lo que es fácil obtener el CO2 como fluido supercrítico.
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