Estructura Qu Mica

M.I. Jhon Fredy Vélez Blandón

Unidad 6: Estructura química y su relación con las
propiedades químicas.

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Bibliografía:
• L.G. Wade Jr. Química Orgánica. Pearson
Prentice Hall. 5ª edición. 2004. Sección 2.9,
2.11, 6.13
• John McMurry. Química Orgánica. 5ª Edición.
Thomson Editores. 2001. Sección 2.1, 2.2
• Francis A. Carey, Robert M. Giuliano. Organic
Chemistry.Mc Graw Hill. 8th Edition. 2011.
Sección 1.5, 1.11

Temas:
6.1 Polaridad
6.2 Interacciones intermoleculares
6.3 Solubilidad

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6.1 Polaridad

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Polaridad
Los electrones compartidos en un enlace covalente no necesariamente
se distribuyen equitativamente en el orbital molecular que comprende
ambos núcleos atómicos. Lo anterior estadirectamente relacionado con
la carga nuclear efectiva de cada uno de los átomos enlazados, es decir,
los electrones “compartidos” en el enlace se verán mas fuertemente
atraídos hacia aquel átomo con la mayor carga nuclear efectiva.

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Polaridad
Aquellos átomos enlazados mediante un enlace covalente y que se trate
del mismo elemento, se dice que comparten un enlacecovalente no
polar, sin embargo, cuando se trata de elementos diferentes, se dice
que comparten un enlace covalente polar. Este ultimo, también se
dice que se encuentra polarizado hacia el átomo con la mayor carga
nuclear efectiva y se simboliza con una flecha paralela al enlace que
inicia en el elemento con menor carga nuclear efectiva y termina en
aquel con mayor carga nuclear efectiva, estaflecha se conoce como
momento dipolar.

F. Carey, R. Giuliano. QUÍMICA ORGÁNICA. 8a Edición.
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Polaridad
Una consecuencia de la polarización de un enlace covalente consiste en
la polarización de ambos átomos enlazados, es decir, aquel átomo con
menor carga nuclear efectiva tiende a adquirir una carga parcial
positiva, mientras que aquel que posee la mayor carga nuclearefectiva
tiende a adquirir una carga parcial negativa.
Cada momento dipolar es un vector cuya magnitud se puede
representar en la escala Debye (10-18 esu·cm) y la dirección se encuentra
dada por la posición relativa de los átomos enlazados.

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F. Carey, R. Giuliano. QUÍMICA ORGÁNICA. 8a Edición.

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Polaridad
En una molécula pequeña es posible encontrar uno o masmomentos
dipolares, los cuales al ser vectores pueden ser sumados para encontrar
de ser posible un vector resultante que recibe el nombre de momento
dipolar molecular.

Cualquier molécula que posea un momento dipolar molecular se dice
que es una molécula polar, en caso contrario se trata de una
molécula no polar.

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Polaridad
Siempre que existan enlaces covalentespolares, hay la posibilidad que
una molécula adquiera un momento dipolar, sin embargo, no es una
implicación directa, es decir, la existencia de enlace covalentes polares
no es garantía de la polaridad de la molécula.

L.G. Wade. QUÍMICA ORGÁNICA. 5a Edición.

Dado que la carga nuclear efectiva de cada elemento es diferente, es
posible encontrar moléculas que son mas polares que otras.
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6.2 Interacciones intermoleculares

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Fuerzas intermoleculares
Las propiedades físicas y químicas de los gases, líquidos y sólidos,
así como sus diferentes cambios de estado, en su mayoría pueden
ser explicadas analizando la forma en que los átomos y/o moléculas
interactúan entre si, lo cual recibe el nombre de fuerzas
intermoleculares.

Lasintensidades de las fuerzas intermoleculares de diferentes
sustancias varían dentro de un intervalo amplio, pero generalmente
son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. Por
tanto, se requiere menos energía para evaporar un líquido o fundir un
sólido que para romper enlaces covalentes en las moléculas.

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Fuerzas intermoleculares
Por ejemplo, sólo...