Estructura Y Propiedades De Las Mol Culas

ENLACE, ESTRUCTURA Y PROPIEDADES EN COMPUESTOS QUIMICOS ORGÁNICOS.

1.2 ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS.

Las propiedades físicas de un compuesto dependen principalmente del tipo de enlaces que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Éstos pueden indicar el tipo de estructura y predecir sus propiedades físicas. A continuación se darán a conocer los tipos de enlaces queinfluencian las propiedades de los compuestos químicos.

1.2.1 Enlaces iónicos.
Estos enlaces se forman cuando un átomo que pierde electrones, relativamente fácil (metal), reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal). (figura 1)
El ejemplo típico de compuesto iónico son las sales. El cloruro de sodio, el yoduro de potasio, y el cloruro de magnesio, son ejemplo de estoscompuestos.

1.2.2 Enlace covalente.
Este enlace constituye un tipo de unión bastante fuerte, donde los electrones son compartidos por los átomos que forman el compuesto.
Entre los compuestos que forman enlaces covalentes se encuentran el oxígeno, hidrógeno, nitrógeno, dióxido de carbono, naftaleno, agua y amoniaco, entre otros.
En la molécula de H2, por ejemplo, los electrones residenprincipalmente en el espacio entre los núcleos, donde son atraídos de manera simultánea por ambos protones.
El aumento de fuerzas de atracción en esta zona provoca la formación de la molécula de H2 a partir de dos átomos de hidrógeno separados.
La formación de un enlace entre los átomos de hidrógeno implica que la molécula de H2 es más estable por determinada cantidad de energía, que dos átomos separados(energía de enlace). (figura 1.2, 2)

1.2.3 Enlace Covalente Polar.
En este enlace el par de electrones no se encuentra distribuido equitativamente entre los átomos. (Figura 1.3) Las moléculas están formadas por átomos que tienen diferente electronegatividad  y que se hallan dispuestos de manera que en la molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras (polo negativo y positivorespectivamente).
Este es el caso, por ejemplo, de los gases fluoruro de hidrógeno (HF), cloruro de hidrógeno (HCl), bromuro de hidrógeno (HBr) e ioduro de hidrógeno (HI).


1.2.4 Enlace Covalente Coordinado.
En este enlace uno de los dos componentes de la ecuación “dona” el par de electrones para formar el enlace. Ejemplo: el amoníaco que dona sus electrones para formar ion amonio. (figura 1.4)

1.2.5Enlace metálico.
Este es el tipo de enlace que existe entre los átomos de un metal, y determina propiedades tales como: el carácter conductor del calor y la electricidad en estado sólido, dureza, punto de fusión, maleabilidad, etc. (figura 1.5)
El enlace metálico tiene la posibilidad de deformación sin que se produzca la rotura del cristal como ocurre en los sólidos iónicos.






1.2.6 Formaciónde enlaces
Fuerzas intermoleculares:
Cuando los átomos se unen mediante fuerzas intermoleculares representadas por cualquiera de los enlaces ya mencionados, forman moléculas. Por ejemplo, cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante enlaces covalentes. Sin embargo, el agua es una sustancia que además de encontrarse en estado gaseoso puede serlíquida o sólida (hielo), lo cual implica la intervención de fuerzas intermoleculares que permita la unión de las moléculas de agua entre sí, ya que si no existiera ninguna fuerza de enlace entre ellas, el agua siempre se encontraría en estado gaseoso.
Fuerzas de Van der Waals:
Las fuerzas intermoleculares o fuerzas de Van der Waals pueden dividirse en tres grandes grupos: las debidas a laexistencia de dipolos permanentes, las de enlace de hidrógeno y las debidas a fenómenos de polarización transitoria (fuerzas de London).


Atracción entre dipolo y dipolo:
Esta unión intermolecular se presenta entre moléculas unidas por un enlace covalente polar. La interacción dipolo- dipolo es la atracción que ejerce el extremo positivo de una molécula polar por el negativo de otra semejante. En el...