ESTRUCTURA

ESTRUCTURA









ANGIE MAYORGA DIAZ
NINIBETH CANRO MORENO

















UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
FACULTAD; INGENIERIA
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL
BOGOTA D.C 06/03/2015








ESTRUCTURA










ANGIE MAYORGA DIAZ
NINIBETH CANRO MORENO








DOCENTE:
GERMAN BERNAL












UNIVERSIDAD COOPERATIVA DE COLOMBIA
FACULTAD; INGENIERIA
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL
BOGOTAD.C 07/03/2015




TABLA DE CONTENIDO



























GLOSARIO





























RESUMEN






























INTRODUCCION






























OBJETIVOS


Objetivo general:
Objetivos específicos:























ESTRUCTURA CRISTALINA:
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas, o iones. Estos sonempaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades antrópicas y discontinuas. Suelen aparecer como entidadespuras, homogéneas y con formas geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre una fracción de los mismos que se repite. Asimismo, los cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos que serepiten del orden de Ángstrom = 10-8 cm; a esta repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red cristalina. El conjunto que se repite, por translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la denominamos unidad elemental o celda unidad.
ENLACES QUIMICOS Y MOLECULARES
Fuerzas y energía de enlace
Cuando se forman enlaces entre átomos existe afinidad química entre estos. Cuando nohay afinidad química, los átomos no se unen, cada uno de ellos está bien separado de los demás, y los elementos son gaseosos a temperaturas y presiones ordinarias. Cuando hay afinidad química, existe una fuerza de atracción electroestática (colombina) positiva de largo alcance, FA, que acerca mucho el átomo unos a otros. Esto se muestra en la figura 1, donde la atracción ocurre entre el núcleo de unátomo (N1) y los electrones e2 del otro átomo N2. Cuando los átomos están muy próximos entre sí, se manifiesta una fuerza de repulsión negativa, FR, cuyo origen es le repulsión mutua de los electrones, e1 y e2. La fuerza de enlace total, FB, es la suma de las fuerzas de atracción y repulsión; es decir,

FB = FA + FR
e1 e2
Fuerza de atracción de largo alcance entre cargas
Positivas (núcleos) ycargas negativas (electrones)
Fuerza de repulsión de corto alcance entre
Cargas del mismo signo (electrones - electrones)
Fig. 1. Esquema de dos átomos separados, donde se indican las fuerzas de atracción y de repulsión
Se acostumbra utilizar la energía, en vez de la fuerza, para analizar los enlaces entre átomos.

Fig. 2. Curva de energía de enlace
Tipos de enlace
Enlace iónico
El enlace iónico (oenlazamiento iónico) es el resultado de trasferencia de electrones (o paso de electrones) de un átomo a otro. El enlace iónico se forma entre un átomo electropositivo y uno electronegativo. El átomo electropositivo cede sus electrones y el átomo electronegativo los acepta. Como resultado de este proceso se forman iones positivos (con valencia +n1) y negativos (con valencia - n2) con configuracionesde capa cerrada. En estas condiciones, los iones con cargas +n1 y - n2 experimentan atracción mutua. La fuerza de repulsión se manifiesta cuando las configuraciones electrónicas de capa cerrada iónica comienzan a traslaparse.
En el contexto de la mecánica cuántica, los electrones de valencia pertenecientes originalmente a los átomos neutros se comparten entre los dos átomos que constituyen la...