Estructuras Atomicas

 
 


a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? en el núcleo.
b. ¿Qué es el número atómico? Es el numero de protones que se encuentran en el núcleo del átomo de un elemento
c.¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? protones, neutrones y electrones.
d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de ser neutro?Electrones y protones.
e. El elemento con carga negativa se llama electrones .
f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? se vuelve positiva o negativa.
g. ¿se hace más positiva o másnegativa? No solo se convierte en ion.


La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento
A
Z
Protones
ElectronesNeutrones
A
27
13
 13
13 
14 
B
 137
56
 56
 56
60
C
103
 
 
46
 
D
 200
80 
80 
80
125
E
19
9
 9
 9
10 



En cada inciso se presentan las partículas subatómicas deun elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contengan isótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones=2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1

Realiza la configuración electrónica para los elementos:
 
a. Sodio, con número atómico 11
152, 252, 2p6, 351
b. Litio, con número atómico 3152, 251
c. Azufre, con número atómico 16 152, 252, 286, 352, 3p4

Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
 
a. Magnesio, con número atómico 12
b. Potasio connúmero atómico 19
c. Aluminio, con número atómico 13
d. Cloro, con número atómico 17
Magnesio = 12

152 252 2p6 352Potasio = 19

152 252 2p26 352 2p6
Aluminio = 13

152 252 2p6...