estructuras cristalinas

Estructuras cristalinas en metals

Cubica centada en cara:
La estructura centrada en cara se denomina ccc o en ingles fcc. su factor de empaquemtamiento atomic es de 0.74. su estructura escompacta en decir máxima ocupación posible. Numero de coordinación : 12 es decir esta relacion arista/radio a=2R/2 .
Ejemplos: al, cu, fe, ni, ag, au, pt.
Cubica centrada en el cuerpo
Laestructura centrada en el cuerpo se denomina cc o en ingles bcc. El factor de empaquetamiento atomico es de 0.68. numero de coordinación es de 8. La relación arista/radio a=4R
/3Ejemplos: fe, v, cr, mo, w
Hexagonal compacta
La estructura hexagonal compacta su notación es hc o en ingles hcp. Su factor de empaquetamiento atomico es 0.74. numero de coordinación es de 12.larelación arista/radio a=2R
Ejemplos: mg, zn, be, ti, zr
Relación de estructura-propiedades
Propiedades justificadas:
Densidad
Modulo de eslaticidad
Dilatación térmica
Punto de fucionConductividad térmica
Calor especifico
Resistividad eléctrica
Propiedades magneticas

Realacion arista/radio
Cubica centrada en las caras
Numero de atomos 8 x 1/8 + 61/2 = 4 atomos dentro
(4R)^2 = a^2+ a^2 = 2a^2
4R = a/2
a = 4R d a
/2
a = 2/2R a
cubica centrada en el cuerpoNumero de atomos 8 x 1/8 + 1 = 2
(4R)^2 = a^2 + 2a^2 = 3a^2
4R = /3a
a = 4R a
/3

d^2 =a^2 + a^2 = 2a^2
hexagonal compacta
números de atomos: (6 x 1/6) x 2 + 2 + 3 = 6
a = 2R
enlace metalico: estructura cc, hcp
hexagonal compacta no muy eficiente
determinación de estructuracristalina
difracción de rayos x
difracción
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fenómeno de la difracción
red de difracción para luz visible. La ley de bragg describe la condición de difracción...