estructuras de lewis 2016

Páginas: 2 (367 palabras) Publicado: 2 de febrero de 2016
ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE
PUNTOS):



Escriba La fórmula de Lewis para el
H2SO4
Escriba La fórmula de Lewis para el NaHCO3
Escriba La fórmula de Lewis para el
PO4 -3
Escriba La fórmula deLewis para el SCl2



Excepciones regla del octeto: PCl5 , AlCl3






FUERZAS INTERIONICAS:
la fuerza de atracción entre

iones con carga opuesta

FUERZAS

INTRAMOLECULARES:
Son las fuerzasque existen
dentro de la molécula
debido a sus enlaces

FUERZAS
INTERMOLECULARES:
Son las fuerzas de
atracción que existe entre
las moléculas

FUERZAS
INTERMOLECULARES:
 Reciben el nombre deFuerzas de Van

Der Waals
 Son más débiles que las fuerzas
intramoleculares, pero contribuye a
determinar las propiedades físicas de las
sustancias.
 Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares,
Puentes deHidrógeno y Fuerzas de
dispersión

FUERZAS DIPOLARES
 Se

presentan
en
moléculas
polares

FUERZAS DIPOLARES




Las moléculas que tienen centros separados y
no equilibrados de carga opuestas recibenel
nombre de dipolos (ej: HCl).
Las moléculas polares se atraen como
resultado de las fuerzas que ejercen los centros
de carga parcial: el extremos negativo de una
molécula atrae al extremo positivode otra
molécula.

 Estas fuerzas son débiles pero más

intensas que las fuerzas entre moléculas
no polares de masa semejante

PUENTES DE HIDRÓGENO:




Son fuerzas
intermoleculares entremoléculas polares que
contienen átomos de
hidrógeno unidas a
flúor, oxígeno ó
nitrógeno
Son más intensas que
las fuerzas dipolares

CARACTERÍSTICAS:
 Se presentan
en compuestos en los

cuales el hidrógenoestá enlazado a
elementos muy electronegativos (fluor ,
oxígeno ó nitrógeno)
 El átomo más electronegativo adquiere
carga parcial negativa, el hidrógeno
queda con carga parcial positiva.

FUERZASDE DISPERSIÓN (FUERZAS
DE LONDON)


Son las
fuerzas de
atracción que
existen entre
moléculas no
polares

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS
DE LONDON)
 Estas

fuerzas se originan debido a
dipolos...
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