estructuras de lewis 2016

ESTRUCTURAS DE LEWIS (FORMULAS DE
PUNTOS):



Escriba La fórmula de Lewis para el
H2SO4
Escriba La fórmula de Lewis para el NaHCO3
Escriba La fórmula de Lewis para el
PO4 -3
Escriba La fórmula deLewis para el SCl2



Excepciones regla del octeto: PCl5 , AlCl3






FUERZAS INTERIONICAS:
la fuerza de atracción entre

iones con carga opuesta

FUERZAS

INTRAMOLECULARES:
Son las fuerzasque existen
dentro de la molécula
debido a sus enlaces

FUERZAS
INTERMOLECULARES:
Son las fuerzas de
atracción que existe entre
las moléculas

FUERZAS
INTERMOLECULARES:
 Reciben el nombre deFuerzas de Van

Der Waals
 Son más débiles que las fuerzas
intramoleculares, pero contribuye a
determinar las propiedades físicas de las
sustancias.
 Existen 3 tipos: Fuerzas Dipolares,
Puentes deHidrógeno y Fuerzas de
dispersión

FUERZAS DIPOLARES
 Se

presentan
en
moléculas
polares

FUERZAS DIPOLARES




Las moléculas que tienen centros separados y
no equilibrados de carga opuestas recibenel
nombre de dipolos (ej: HCl).
Las moléculas polares se atraen como
resultado de las fuerzas que ejercen los centros
de carga parcial: el extremos negativo de una
molécula atrae al extremo positivode otra
molécula.

 Estas fuerzas son débiles pero más

intensas que las fuerzas entre moléculas
no polares de masa semejante

PUENTES DE HIDRÓGENO:




Son fuerzas
intermoleculares entremoléculas polares que
contienen átomos de
hidrógeno unidas a
flúor, oxígeno ó
nitrógeno
Son más intensas que
las fuerzas dipolares

CARACTERÍSTICAS:
 Se presentan
en compuestos en los

cuales el hidrógenoestá enlazado a
elementos muy electronegativos (fluor ,
oxígeno ó nitrógeno)
 El átomo más electronegativo adquiere
carga parcial negativa, el hidrógeno
queda con carga parcial positiva.

FUERZASDE DISPERSIÓN (FUERZAS
DE LONDON)


Son las
fuerzas de
atracción que
existen entre
moléculas no
polares

FUERZAS DE DISPERSIÓN (FUERZAS
DE LONDON)
 Estas

fuerzas se originan debido a
dipolos...