ESTRUCTURAS DE LEWIS y puente de hidrogeno
Páginas: 6 (1494 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2015
ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones dos dimenciones sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa yconseguir así la máxima estabilidad , cumpliéndose la ley del octeto propuesto por Lewis .
Reglas para obtener la estructura de Lewis
1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menor electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace.En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás enlazados de la forma más simétrica posible. En los oxácidos, generalmente el H se une al O. En CO y NO, C y N son centrales.
3. Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, agregandole la carga neta si lahay ejemplos: si la carga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es +1, restar un electrón. Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.
4. Dibujar un enlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones que se irán restando del total obviamente.
5. comienza por los enlazados y concluye en el átomo central,asignar los electrones restantes, en forma de pares, a cada átomo hasta cerrar capa. El H cierra con 2e. En general los átomos centrales del 2º período cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Si hay algún electrón desapareado éste se representa por un solo punto, que se situará lógicamente en el átomo central.
6. Calcular la carga formal de cada átomo comenzando por el central.La carga formal es la carga hipotética que tiene cada átomo en la estructura de Lewis y se obtiene por diferencia entre los electrones de valencia del átomo libre y los asignados en la estructura a dicho átomo:
qf = nº e- valencia – (nº e- no enlazantes + ½ nº e- enlaces), de una forma aún más simple: qf = nº e- valencia – (nº e- no enlazantes + nº enlaces) Las cargas formales se indican medianteun signo y número encerrado en un círculo sobre el átomo. No se muestran las cargas formales nulas. La carga formal neta debe coincidir con la carga de la molécula.
7. Si la carga formal del átomo central es igual a la carga neta de la molécula o si es negativa, entonces la estructura es correcta y se concluye aquí el proceso. En los ejemplos se han enmarcado las estructurascorrectas: el agua y trifluoruro de boro porque los átomos centrales tienen carga formal nula que es la carga neta de las moléculas, y el ion amonio por tener el átomo central la misma carga formal que la carga neta de la molécula. Obsérvese que el boro cierra con 6 electrones.
8. En caso contrario, cambiando la estructura formando un doble enlace alrededor del átomo central desplazando un par noenlazante del ligando negativo al átomo central, lo que cancela un par de cargas formales, una negativa y otra positiva. Repetir este proceso hasta: 8.1 Si el átomo central es del 2º período: éste cierre capa (o si el número de electrones es impar, cierre con unelectrón de menos). Es el caso del O3, CO, NO, HCOOH, NO3 - y C2H2. Aunque se pudieran formar más dobles enlaces en algunos casos, no es posible porque el átomo central ya cierra capa. En el NO, el N cierra con siete electrones.
8.2 Si el átomo central es del 3º o más períodos: éste tenga carga formal nula o se hayan formado dos dobles enlaces (se rodean de más de ocho electrones por tener...
Las estructuras de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones dos dimenciones sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa yconseguir así la máxima estabilidad , cumpliéndose la ley del octeto propuesto por Lewis .
Reglas para obtener la estructura de Lewis
1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menor electronegativo, exceptuando el H (y generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace.En los compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).2. Alrededor del átomo central se sitúan los demás enlazados de la forma más simétrica posible. En los oxácidos, generalmente el H se une al O. En CO y NO, C y N son centrales.
3. Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, agregandole la carga neta si lahay ejemplos: si la carga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es +1, restar un electrón. Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.
4. Dibujar un enlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par de electrones que se irán restando del total obviamente.
5. comienza por los enlazados y concluye en el átomo central,asignar los electrones restantes, en forma de pares, a cada átomo hasta cerrar capa. El H cierra con 2e. En general los átomos centrales del 2º período cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Si hay algún electrón desapareado éste se representa por un solo punto, que se situará lógicamente en el átomo central.
6. Calcular la carga formal de cada átomo comenzando por el central.La carga formal es la carga hipotética que tiene cada átomo en la estructura de Lewis y se obtiene por diferencia entre los electrones de valencia del átomo libre y los asignados en la estructura a dicho átomo:
qf = nº e- valencia – (nº e- no enlazantes + ½ nº e- enlaces), de una forma aún más simple: qf = nº e- valencia – (nº e- no enlazantes + nº enlaces) Las cargas formales se indican medianteun signo y número encerrado en un círculo sobre el átomo. No se muestran las cargas formales nulas. La carga formal neta debe coincidir con la carga de la molécula.
7. Si la carga formal del átomo central es igual a la carga neta de la molécula o si es negativa, entonces la estructura es correcta y se concluye aquí el proceso. En los ejemplos se han enmarcado las estructurascorrectas: el agua y trifluoruro de boro porque los átomos centrales tienen carga formal nula que es la carga neta de las moléculas, y el ion amonio por tener el átomo central la misma carga formal que la carga neta de la molécula. Obsérvese que el boro cierra con 6 electrones.
8. En caso contrario, cambiando la estructura formando un doble enlace alrededor del átomo central desplazando un par noenlazante del ligando negativo al átomo central, lo que cancela un par de cargas formales, una negativa y otra positiva. Repetir este proceso hasta: 8.1 Si el átomo central es del 2º período: éste cierre capa (o si el número de electrones es impar, cierre con unelectrón de menos). Es el caso del O3, CO, NO, HCOOH, NO3 - y C2H2. Aunque se pudieran formar más dobles enlaces en algunos casos, no es posible porque el átomo central ya cierra capa. En el NO, el N cierra con siete electrones.
8.2 Si el átomo central es del 3º o más períodos: éste tenga carga formal nula o se hayan formado dos dobles enlaces (se rodean de más de ocho electrones por tener...
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