Estructuras Y Fuerzas Intermoleculares

ESTRUCTURAS Y FUERZAS INTERMOLECULARES
IIT Química L.Q.: Melissa Cruz Estrada

ENLACES QUÍMICOS
Siempre que átomos o iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos.

Covalente

Iónico

Metálico

SÍMBOLOS DE LEWIS
Los electrones que participan en los enlaces químicos se denominan electrones de valencia. Forma sencilla de representar loselectrones de valencia de los átomos. Consiste en el símbolo químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia.

SÍMBOLOS DE LEWIS
http://xtraquimica.blogspot.mx/2010/09/tiposde-enlace-quimico.html

ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones delos elementos no metálicos entre sí.

ENLACE METÁLICO
Los enlaces metálicos se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal.

Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas comoelevada conductividad eléctrica y lustre.

ENLACE IÓNICO
El término enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tablaperiódica y no metales de la extrema derecha.

POLARIDAD DE ENLACE
Cuando dos átomos idénticos forman enlaces, como en el Cl2 o el N2, los pares de electrones se deben compartir equitativamente. En compuestos iónicos como NaCl, en cambio, prácticamente no se comparten electrones. Describe la forma en que se comparten electrones entre los átomos.

En un enlace covalente no polar, loselectrones se comparten equitativamente entre dos átomos. En un enlace covalente polar, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro. Si la diferencia en la capacidad relativa para atraer electrones es lo bastante grande, se forma un enlace iónico.

ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí.Cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor será su capacidad para atraer electrones. La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su energía de ionización y su afinidad electrónica, que son propiedades de los átomos aislados.

FUERZAS INTERMOLECUALRES
Las fuerzas intermoleculares, son las fuerzas que existen entre las moléculas. Las intensidades de lasfuerzas intermoleculares de diferentes sustancias varían dentro de un intervalo amplio Pero generalmente son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes

Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas neutras:

Dispersión de London

Dipolo-Dipolo

Puentes de Hidrógeno

FUERZAS ION-DIPOLO
Existe una fuerza ion-dipolo entre un ion y la carga parcial de unextremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. Los iones positivos son atraídos hacia el extremo negativo de un dipolo, mientras que los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo.

FUERZAS DIPOLO-DIPOLO
Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo deotra. Las moléculas polares neutras se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de otra.

http://iesdolmendesoto.org/zonatic/el_enlace_q uimico/enlace/fuerzas_intermoleculares.html

FUERZA DE DISPERSIÓN DE LONDON
Dado que los electrones se repelen, los movimientos de los electrones de un átomo influyen en los movimientos de los electrones de...