estuante

Grupo I A: METALES ALCALINOS

1-Se caracteriza por presentar un electrón en su última capa.
2-Son blandos y su color es blanco plata.
3- tienen baja densidad, bajos puntos de fusión yebullición.
4-Son buenos conductores de energía, calor y electricidad.
5-Reaccionan al exponerlos al aire.
6-Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, sugran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr. GRUPO II A: METALES ALCALINOTERREOS
1-Tiene 2 electrones de valencia y son más duros que los elementos del primer grupo.
2-Tienen lasmismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición más elevados.
3-Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.
4-Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el aguaa temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos e hidróxidos.
Be Mg Ca Sr Ba Ra.

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (IIIB): familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B):familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel
Grupo 11 (I B): familia del Cobre
Grupo 12 (II B): familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gasesGrupo 1 A: Los metalesalcalinos
Los metales alcalinos, litio, potasio, rubidio, cesio y francio, son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo.
Presentan densidades muy bajas y son buenosconductores de calor y la electricidad, reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras sustancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza. Los...