Estudiante cecyt 1
Páginas: 3 (545 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2011
Instituto Politécnico Nacional
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos No 1
“Gonzalo Vázquez Vela”
Practica 2
“Estequiometria”
Materia:
Química II
Grupo:
4iV3
InstitutoPolitécnico Nacional
CECyT 1
“GONZALO VÁZQUEZ VELA”
LABORATORIO DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
Práctica No 2
“ESTEQUIOMETRÍA”
Material
Crisol de porcelana
Cápsula de porcelana
Balanzaanalítica
Triángulo de porcelana
Soporte Universal con anillo
Mechero de Bunsen
Reactivos
Carbonato de Níquel
Nitrito de Sodio
Sodio Metálico
Objetivo de la práctica:
Que el alumno puedapredecir las cantidades de sustancias para una reacción química y realizada esta determine su rendimiento, en forma experimental.
Generalidades:
La palabra Estequiometria deriva del griego,stoicheion: constituyente y metron: medida “medida de los constituyentes”
La estequiometria es el estudio cuantitativo de las reacciones químicas y nos permite predecir las cantidades exactas de reactivosy productos ideales para cada caso.
La Estequiometria esta fundamentada en las leyes pondérales de la química. Existen algunas reacciones donde hay desprendimientos gaseosos en las que de hecho noconcuerdan las cantidades en pedo de reactivos y productos, no por esto se dejan de cumplir las leyes del estado gaseoso.
Si antes de provocar una reacción química efectuamos cálculos teóricos ysucede que no coinciden esos valores con los reales obtenidos en la reacción, debemos determinar el rendimiento logrado en términos de porcentaje.
Rendimiento = masa real/masa teórica x100Desarrollo de la práctica
1.- Pese un crisol limpio y seco en una balanza. Después llene tres cuartas partes del crisol con Carbonato de Níquel y péselo nuevamente, anote los pesos en su cuaderno detrabajo.
2.- Coloque el crisol sobre el triángulo de porcelana que se encuentra encima del anillo de hierro y caliente fuertemente con el mechero de bunsen.
El Carbonato de Níquel cambia a Óxido...
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos No 1
“Gonzalo Vázquez Vela”
Practica 2
“Estequiometria”
Materia:
Química II
Grupo:
4iV3
InstitutoPolitécnico Nacional
CECyT 1
“GONZALO VÁZQUEZ VELA”
LABORATORIO DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
Práctica No 2
“ESTEQUIOMETRÍA”
Material
Crisol de porcelana
Cápsula de porcelana
Balanzaanalítica
Triángulo de porcelana
Soporte Universal con anillo
Mechero de Bunsen
Reactivos
Carbonato de Níquel
Nitrito de Sodio
Sodio Metálico
Objetivo de la práctica:
Que el alumno puedapredecir las cantidades de sustancias para una reacción química y realizada esta determine su rendimiento, en forma experimental.
Generalidades:
La palabra Estequiometria deriva del griego,stoicheion: constituyente y metron: medida “medida de los constituyentes”
La estequiometria es el estudio cuantitativo de las reacciones químicas y nos permite predecir las cantidades exactas de reactivosy productos ideales para cada caso.
La Estequiometria esta fundamentada en las leyes pondérales de la química. Existen algunas reacciones donde hay desprendimientos gaseosos en las que de hecho noconcuerdan las cantidades en pedo de reactivos y productos, no por esto se dejan de cumplir las leyes del estado gaseoso.
Si antes de provocar una reacción química efectuamos cálculos teóricos ysucede que no coinciden esos valores con los reales obtenidos en la reacción, debemos determinar el rendimiento logrado en términos de porcentaje.
Rendimiento = masa real/masa teórica x100Desarrollo de la práctica
1.- Pese un crisol limpio y seco en una balanza. Después llene tres cuartas partes del crisol con Carbonato de Níquel y péselo nuevamente, anote los pesos en su cuaderno detrabajo.
2.- Coloque el crisol sobre el triángulo de porcelana que se encuentra encima del anillo de hierro y caliente fuertemente con el mechero de bunsen.
El Carbonato de Níquel cambia a Óxido...
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