Estudiante de Bacteriologia

INTRODUCCION
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido líquido o gaseoso. Por ejemplo,el agua puede estar en estado sólido como hielo, en estado líquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado. Los gases, son endiversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tanpequeñas que cada uno se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y loslíquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
En el siguienteinforme conoceremos un poco de los gases y sus características, a través, del desarrollo de una reacción de acido clorhídrico con un metal (magnesio).












OBJETIVOS
2.1 Hallar elvolumen que ocupan las moles de hidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.

2.2 Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de DaltonMATERIALES Y REACTIVOS
• Soporte universal.
• Termómetro.
• 1 Probeta graduada de 50 mL.
• 1 Beaker de 1000 mL
• 1 Pipeta de 10 mL
• 1Pinza para bureta.
• 1 Hilo (T.E)
• 1Corcho o icopor (T.E)
• Regla graduada (T.E).
• HCl 6 F
• Cinta de magnesio.
• Indicador “naranja de metilo”
















PROCEDIMIENTO
• Se tomo un pedacito de magnesio, sepeso y se tomo un pedacito de icopor y atarlo en un pedazo de hilo para armar una bolla.












• Se puso en un beaquer 600ml de agua.









• Se lleno una probeta con...