Estudiante De Ing Civil En Metalurgia Extractiva

GUIA N°8 2°Semestre 2000

QUI-222

1. Escriba las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones, en términos de la desaparición de reactivos y de aparición deproductos:
a) 2 H2(g) + O2(g) ( 2 H2O(g)
b) 5 Br-(ac) + BrO3- (ac) + H+(ac) ( 3 Br2(ac) + 3 H2O(l)

2. Considere la reacción: 2 NO(g) + O2(g) (2 NO2(g)
Suponga que en un momento en particular durante la reacción, el óxido nítrico reacciona a una velocidad de 0,066 M/s. En ese momento:
a)¿cuál es la velocidad de formación del dióxidode nitrógeno?
b)¿cuál es la velocidad a la que reacciona el oxígeno molecular?

3. Considere la reacción A + B ( productos
A partir de los siguientes datos, obtenidos a ciertatemperatura, determine el orden de la reacción y calcule la constante de velocidad.

|(A( |(B( |VELOCIDAD (M/s) |
|1,50 |1,50 |0,320 |
|1,50|2,50 |0,320 |
|3,00 |1,50 |0,640 |

4. El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo a la ecuación: C4H8(g) ( 2 C2H4(g).Determine el orden de reacción y la constante de velocidad, con base en las siguientes presiones, medidas a 430°C en un recipiente de volumen constante.

|TIEMPO (s) |P(C4H8) (mmHg)|
|0 |400 |
|2000 |316 |
|4000 |248 |
|6000 |196|
|8000 |155 |
|10000 |122 |



5. La constante de velocidad para la reacción de segundo orden 2NOBr(g) ( 2 NO(g) + Br2(g), es 0,80 M-1s-1.
a) Si la concentración inicial de NOBr es 0,086 M, calcule la concentración luego de 22 s.
b) Calcule la vida media de la reacción cuando (NOBr(0 =...