estudiante de ingenieria pesquera

OCE 202 (2012)
Oceanografía y limnología
Segunda clase (31 julio 2012). Prof. Nelson Silva (PUCV)

Estructura del agua pura
La estructura molecular del agua está formada por un átomo de oxígenoy dos
átomos de hidrógeno, enlazados químicamente mediante enlaces polares
covalentes.
Los ángulos entre los enlaces son de 105º. El átomo de oxígeno tiene dos pares
de electrones no compartidos,lo cual causa que el extremo del oxígeno de la
molécula de agua tenga una leve electrificación negativa neta.
Los átomos de hidrógeno dan al otro extremo de la molécula de agua, una leveelectrificación positiva neta.

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Polaridad de la molécula de agua
molé
La polaridad

geometría tetraédrica irregular
naturaleza de sus átomos: hidrógeno (pequeño)
Oxígeno (pequeño de altaelectronegatividad.

La electronegatividad, denota a los átomos que presentan gran capacidad
de atraer electrones de enlace hacia sí. En el caso del agua, el átomo de
oxígeno atrae hacia sí los electronesde los enlaces covalentes con los
hidrógenos; hecho que da lugar a un grado de polaridad en el enlace.

Puentes de hidrógeno
hidró
Las atracciones electrostáticas entre moléculas de agua sonimportantes y
fuertes, porque las moléculas polares de agua, siendo pequeñas, pueden
acercarse mucho más que moléculas mayores y pueden atraerse
fuertemente por su gran polaridad.
Esta asociaciónintermolecular se da en el
agua líquida y en el hielo.
En el agua, la longitud del enlace entre el
hidrógeno y el oxígeno es de 0,96 A°que
se corresponde a la longitud del enlace
covalente H-O
Elenlace por puente de hidrógeno es de
2,76° entre oxígeno y oxígeno.
A
La energía de los puentes de hidrógeno es
aproximadamente un 1% de la energía del
enlace covalente.

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Cambio en ladensidad y la estructura del agua entre 20 (líquida) y 0° (hielo)
C

a

b

c

a) Sólido: estructuras hexagonales con dos enlaces covalentes polares y dos de hidrógeno
b) Líquido: sólo algunas...