estudiante de ingenieria
Páginas: 3 (632 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2014
Marco teórico
Un cristal se puede clasificar como:
Cristal iónico, cristal covalente, metálico y cristal molecular.
Ya que las propiedades de dichos cristales están determinadas por el tipo deenlace que presentan.
Los cristales iónicos se caracterizan por estar formados por aniones y cationes.
La fuerza electrostática es lo que mantiene unidos a los átomos en esto tipo de cristal.Estos compuestos no conducen la electricidad ya que cada cation esta rodeado de un número especifico de aniones (y viceversa) y ocupa un lugar fijo.
Los cristales covalentes presentan enlacescovalentes. Estos cristales por el tipo de enlace que presentan son duros, tienen altos puntos de fusión y son malos conductores de electricidad ya que no tienen electrones libres.
Los sólidos metálicosson excelentes conductores de electricidad ya que no se oponen al paso de corriente a través de su estructura ya que se considera a tos átomos en un cristal como un arreglo de iones positivosrodeados de un mar de electrones. Deslocalizados en todo el cristal.
La movilidad de los electrones hace que sean buenos conductores del calor, la electricidad y buenas propiedades mecánicas.
Lossólidos polimericos se mantienen unidos mediante las fuerzas de interacción intermoleculares. Por estos tipos de enlace son sólidos a temperaturas bajas pero al calentarlos se reblandecen ya que presentanbajos puntos de fusión. Son malos conductores de electricidad.
Los sólidos moleculares están unidos entre si por fuerzas intermoleculares, debido a esto son blandos y puntos de fusión muy bajos.Los compuestos mixtos presentan dos tipos de enlace: iónicos y covalentes. Y están formados por metales y no metales. Presentan altos puntos fusión, alta dureza, mala conductividad eléctrica ya queno presentan electrones libres.
La teoría de bandas dice que la interacción entre los orbitales de atamos vecinos conduce a la formación de orbitales moleculares de enlace y de antienlace. El...
Un cristal se puede clasificar como:
Cristal iónico, cristal covalente, metálico y cristal molecular.
Ya que las propiedades de dichos cristales están determinadas por el tipo deenlace que presentan.
Los cristales iónicos se caracterizan por estar formados por aniones y cationes.
La fuerza electrostática es lo que mantiene unidos a los átomos en esto tipo de cristal.Estos compuestos no conducen la electricidad ya que cada cation esta rodeado de un número especifico de aniones (y viceversa) y ocupa un lugar fijo.
Los cristales covalentes presentan enlacescovalentes. Estos cristales por el tipo de enlace que presentan son duros, tienen altos puntos de fusión y son malos conductores de electricidad ya que no tienen electrones libres.
Los sólidos metálicosson excelentes conductores de electricidad ya que no se oponen al paso de corriente a través de su estructura ya que se considera a tos átomos en un cristal como un arreglo de iones positivosrodeados de un mar de electrones. Deslocalizados en todo el cristal.
La movilidad de los electrones hace que sean buenos conductores del calor, la electricidad y buenas propiedades mecánicas.
Lossólidos polimericos se mantienen unidos mediante las fuerzas de interacción intermoleculares. Por estos tipos de enlace son sólidos a temperaturas bajas pero al calentarlos se reblandecen ya que presentanbajos puntos de fusión. Son malos conductores de electricidad.
Los sólidos moleculares están unidos entre si por fuerzas intermoleculares, debido a esto son blandos y puntos de fusión muy bajos.Los compuestos mixtos presentan dos tipos de enlace: iónicos y covalentes. Y están formados por metales y no metales. Presentan altos puntos fusión, alta dureza, mala conductividad eléctrica ya queno presentan electrones libres.
La teoría de bandas dice que la interacción entre los orbitales de atamos vecinos conduce a la formación de orbitales moleculares de enlace y de antienlace. El...
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