estudiante de ingeniería en biotecnologia






FICHA TÉCNICA
TERMODINÁMICA
FECHA
24
Marzo
2014

Nombre del catedrático

Rosalía Aidé Palma

Nombre de la práctica

PRIMERA LEY DE TERMODINAMICA

Número de la práctica

4
Duración en horas

1 HORA

Justificación

El reforzar los conocimientos adquiridos en clase aplicando la primera ley de la termodinámica

Objetivos/resultados de aprendizaje

Demostrarprácticamente la primera Ley de la Termodinámica, por medio de la expansión de un gas.

Laboratorio donde se desarrolló la práctica: LABORATORIO 6
Actividades a desarrollar:
1) Medir el volumen
2) Calcular la el trabajo
3) Calcular la temperatura
4) Aplicar la ecuación de la primera ley de la termodinámica

Evidencia a generar en el desarrollo de la práctica: Reporte depráctica, tabla de resultados, cálculos de capacidad calorífica

COMPETENCIAS
HABILIDADES



Comprender que todos los fenómenos en la naturaleza están regidos por Leyes y Principios que en el transcurso del tiempo el hombre ha descubierto, esto lo lleva a predecir la naturaleza desde una perspectiva más amplia que lo debe ayudar a racionalizar su medio ambiente Medir cuidadosamente volúmenes,cambios de temperatura.

ELABORÓ: ROSALIA AIDE PALMA R.





INTRODUCCIÓN

La Energía puede manifestarse de diferentes maneras: en forma de movimiento (cinética), de posición (potencial), de calor, de electricidad, de radiaciones electromagnéticas.
El calor es energía en tránsito, que se hace evidente cuando un cuerpo cede calor a otro para igualar las temperaturas de ambos. En estesentido, los cuerpos ceden o ganan calor, pero no lo poseen.
Algunas formas de la energía son:
Energía cinética: Es la que se  origina con el movimiento de un cuerpo. La energía potencial con el movimiento se transforma en energía cinética, por eso se reconoce como energía del movimiento
E c   =   1 / 2 •  m •  v 2
Energía potencial: Es la energía que se encuentra almacenada en un cuerpo.
Ep  =   m· g · h

Primera Ley de la Termodinámica:
La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde una energía interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en U=UB-UA
Supongamos que el sistema está en el estado A y realiza un trabajo W,expandiéndose. Dicho trabajo mecánico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de sistema U=-W
También podemos cambiar el estado del sistema poniéndolo en contacto térmico con otro sistema a diferente temperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energía interna en U=Q
"La energía no se crea ni se destruye solo se transforma"
Ecuaciónmatemática:

Considerando un sistema en el que se vean alterados otros parámetros de energía la ecuación se representa de la siguiente manera:


OBJETIVO
Demostrar prácticamente la primera Ley de la Termodinámica, por medio de la expansión de un gas.
MATERIALES REQUERIDOS POR EQUIPO (CRISTALERÍA)
CANTIDAD
MATERIAL
ESPECIFICACIONES
1
Matraz Erlenmeyer
300 ml
1
Tapón horadado paramatraz

1
Soporte universal

1
Arillo metálico


EQUIPOS REQUERIDOS
1
Parrilla de calentamiento

OTROS MATERIALES REQUERIDOS
(No suministrados por el Laboratorio)
CANTIDAD
CANTIDAD
ESPECIFICACIONES

1
Jeringa

5 ml

REACTIVOS REQUERIDOS
Agua destilada
100 ml



PROCEDIMIENTO O METODOLOGÍA
1. En un matraz Erlenmeyer de 200ml, colocar 100ml de agua y tapar.
2. Colocarla jeringa sobre el tapón.
3. Colocar el sistema a la parrilla hasta observar un aumento de volumen.
4. Anotar resultados y calcular con ellos el trabajo. 5. Realizar el procedimiento 4 veces.
DIAGRAMA DE FLUJO





REPORTE DE LA PRÁCTICA

Tomando la ecuación:



2. – W1= 87119.235Pa (0.000011m3) = 0.9583 J
3. – W2= 87119.235Pa (0.0000103m3) = 0.8973 J...