Estudiante de Medicina

ufeffInstituto Tecnológico de Santo Domingo (INTEC)

Área de Ciencias de la Salud
Bioquímica I (MED - 206 - 73)

Equilibrio Ácido Base y Sistema Buffer

Estudiante:
Steffani Lucía Peña Franjul 10 – 0452

Profesora:
Blanca Rodríguez




Santo Domingo, Distrito Nacional.
20 de Agosto, 2012.
INTRODUCCIÓN
Los solutos que son solubles en agua pueden clasificarse comoelectrolitos y no electrolitos.
Electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa conducen la corriente
eléctrica. Presentan un comportamiento anormal respecto a las propiedades coligativas.
Los electrolitos fuertes son sustancias que conducen bien la electricidad en disoluciones acuosas diluidas.
Los electrolitos débiles conducen la electricidad muy poco en disoluciones acuosas. La corrienteeléctrica se conduce a través de la disolución acuosa por movimiento de iones.
No electrolito: son aquellas especies que en disolución acuosa no conducen la corriente eléctrica. Presentan comportamiento normal respecto de las propiedades coligativas.
La disociación es el proceso por el cual un compuesto iónico se separa en sus iones en disolución, por ejemplo NaCl.
La ionización es el procesopor el cual un compuesto molecular se separa formando iones en disolución, por ejemplo HCl.
Acido: especie química que cede un protón y genera una base conjugada.
Base: especie química que acepta un protón y genera un ácido conjugado.

Un par ácido base conjugado consiste en dos especies relacionadas entre sí por la
donación y aceptación de un simple ión hidrógeno.

De la definiciónanterior se deduce que un ácido posee un H+ más que su base conjugada. En consecuencia, un ácido puede ser un catión, una molécula ó un anión, ocurriendo lo mismo para las bases.

El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrio eléctrico, equilibrioosmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.





El pH: Potencial de Hidrógeno
Es una medida de acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. 
Logaritmonegativo de la concentración molar de iones hidrogeno.
pH = -Log [H+]
MANTENCIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
En condiciones normales, la producción y eliminación de hidrogeniones están muy equilibradas, de manera que el pH se mantiene casi constante. Aunque la producción de H+ aumente marcadamente, como sucede en el ejercicio, el organismo logra mantener una concentración de hidrogeniones relativamenteestable gracias a la existencia de mecanismos tampones y a la acción reguladora del aparato respiratorio y del riñón. 
Principio de Le Chatelier
Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para contrarrestar ese cambio.
SOLUCIONES TAMPON
Son soluciones que contienen unamezcla de sustancias químicas que limitan las variaciones del pH, producidas al agregarse un ácido o una base. Generalmente están formadas por la combinación de un ácido débil y una sal del mismo.
Uno de los tampones más importantes del organismo es la mezcla de ácido carbónico y bicarbonato de sodio. Supongamos que agregamos un ácido fuerte, por ejemplo HCl, a esta solución tampón:
HCl + Na HCO3Na+ + H++ Cl - + HCO3-


NaCl + H2CO3
En esta ecuación simplificada se puede observar que el ácido clorhídrico, como ácido fuerte, libera muchos aniones H, que debieran hacer caer el pH marcadamente, pero esto no sucede porque los hidrogeniones se combinan con el anión bicarbonato formando ácido carbónico que es un ácido débil. Esto se debe a que se produce una competencia por los...