Estudiante Ing.Civil Minas





Laboratorio 3
“Valoración de óxido-reducción: Yodometria”










Introducción
En este laboratorio realizaremos un experimento de valoración, utilizando el método de óxido-reducción del yodo, el cual es conocido como “Yodometria”. Observaremos como el yodo se reduce mediante unos procesos químicos.
“Reacciones reversible”: Es aquella que ocurre simultáneamente en los dossentidos. Al mismo tiempo los reactivos se transforman en productos y los productos se transforman en reactivos.
Yodometria: Es un método volumétrico de análisis químico, en donde el aspecto o la desaparición del yodo elemental indica el punto final de la valoración.
Este método consiste en los métodos de Oxido-reducción, que se hace referencia a valoraciones reductoras de sustancianreductoras mediante soluciones de yodo y también las determinaciones de yodo por soluciones de tiosulfato de sodio.
Todo esto está basado en la acción oxidante del yodo y la acción reductora de los yoduros.
En este laboratorio emplearemos dos métodos, la metodología A y la metodología B.
Metodología “A” (Método Directo): se genera yodo in situ a partir de yoduro de potasio (KI) y yodado de potasio(KIO3). En donde se emplea un volumen conocido de solución de Yodado de potasio, en presencia de un exceso de yoduro y un medio acido fuerte (IO3-). Al ir depositando gota a gota el IO3- , en exceso provoca que la disolución se vuelva color azul oscuro.
Metodología “B” (Método Indirecto): Los agentes oxidantes son determinados haciéndolos reaccionar con un exceso de iones de yoduro y se determina elyodo liberado con un reductor estándar, que en este caso es tiosulfato de sodio, con su concentración conocida previamente. Esta titulación se debe hacer rápido para evitar que el ácido ascórbico se oxide por el aire.
También ocuparemos un agente indicador, que en este caso será el Almidón, que este se ocupara para evidenciar el yodo al formar un color azul oscuro con el mismo.
Determinación deÁcido Ascórbico C6H8O6
La titulación volumétrica es un método de análisis cuantitativo en el que se mide el volumen de una disolución de concentración conocida (disolución patrón o titulante patrón) necesario para reaccionar completamente con un compuesto en disolución de concentración desconocida. Para determinar cuándo se ha llegado al final de la titulación, en la disolución problema seagrega un indicador que sufre un cambio físico apreciable, como por ejemplo cambio de color, en el punto final de la reacción.
En esta práctica determinaremos el contenido de vitamina C mediante una volumetría de óxido-reducción, la vitamina C tiene carácter reductor y utilizaremos una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el titulante patrón.
Este experimento se basa en laOxido-Reducción, por lo tanto se ocupara estas siguientes ecuaciones de semi-reaccion.

Donde el I Se reduce
IO3-+ 6H+ 5I- 3I2 + 3H2O Reacción Química
Donde el I Se Oxida
2S2O3-2 S4O6-2 + 2e- Reacción Química
I2 + 2e- 2I-

2S2O3-2 + I2 S4O6-2 + 2I- Reacción Química

C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2I- + 2H+ Reacción Química

Objetivos del laboratorio
Conocer aplicaciones de lasvolumetrías de óxido- reducción.
Utilizar los métodos directos e indirectos, con sus respectivos indicadores.
Cuantificar el contenido de ácido ascórbico en una muestra.
Valorar la oxido-reducción: Yodometria
Sacar propias conclusiones.



Parte experimental
Instrumentos: Materiales y reactivos.
1 Bureta 25 mL
3 Matraces Erlenmeyer de 250 mL
1 Probeta graduada a 100 mL
1 Pipeta aforada 10 mL1 Matraz Aforado de 100 mL
Balanza analítica
Yodato de potasio KIO3
Yoduro de Potasio KI
Tiosulfato de sodio ( Na2S2O3 x 5H2O) 0,05 mol/L
H2SO4 1,5 mol/L
Comprimido de Ácido Ascórbico
HCL 1 mol/L
Mortero de porcelana.
Experimento 1 “Metodología A, preparación de solución de KIO3”
1. Procedemos buscar las herramientas del laboratorio. Hacer una limpieza antes de utilizar y verificar...