Estudiante kinesiología

índice

1-introducción
2- objetivos
3- parte experimental
a) aparatos y reactivos
b) procedimientos
4-Resultados
5-Discusiones
6-Conclusiones
7- Bibliografía

Introducción
Influencia del enlace químico en la miscibilidad de las sustancias
Las propiedades  de las sustancias están determinadas  en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomosinteractúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas.
En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan estructuras de Lewis, endicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.

Objetivos

El objetivo de este experimento de laboratorio 1 de química es determinar la influencia de enlaces químicos que pueden ser iónicos, covalentes y metálicas o metales en la miscibilidad de las sustancias de H2O y CH2CL2.

Parte experimental.
Influencia del enlace químico en la miscibilidad de las sustanciasa) Aparatos y Reactivos:

* Materiales: Gradilla para tubos de ensayo.
Probeta graduada.
Pipeta.
Embudo de decantación.
Componentes químicos: Cloruro metano. (CH2CL2)
Sulfato de cobre. (CuSO4)Cloruro de sodio. (NaCL)
Yodo. (I2)
Cloruro de aluminio. (ALCL3)
Etanol.
Agua: (H20)

* Concentración molar:
Se agrego 1 ml de CH2CL2 a los solutos de CuSO4, NACL, I2, ALCL3, etanol, H2OSe agrego 1ml de H2O a los solutos de CuSO4, NACL, I2, ALCL3, etanol, CH2CL2
b) Procedimiento:

1) Llenar la pipeta con agua, e ir distribuyendo a cada tubo de ensayo (6 tubos).
2) Agregar una punta de espátula de cada soluto sólido por separado.
3) Agitar el tubo de ensayo y observa sus cambios.
4) Luego se ocupan 6 tubos de ensayos extrascon un 1ml. De diclorometano con los mismos compuestos anteriores, agitar y observar nuevamente.

ESQUEMA ESPERIMENTAL

4) Resultados: la siguiente tabla indica si la mezcla resulta S = SOLUBLE; PS = POCO SOLUBLE; I = INSOLUBLE.
 SolutoSolvente |  CH2CL2 |  CuSO4 |  NaCl |  I2 |  AlCl3 |  10 gotasde etanol |  10 gotas deH2 O |
 H2O |  I | S |  S |   I |  S |  S |  ______X________ |
CH2CL2 |  __X_____ |   I |   I |  S |   I |  S |   I |










Preguntas de la guía.
1. Qué tipo de enlace presenta la molécula de agua? y, ¿cómo afecta a la solubilidad del NaCl en Comparación con la del I2?
2. Qué podría inferir de la reacción entre el agua y eldiclorometano, en relación a los enlaces en cada molécula?
3. El AlCl3 es soluble en agua o en Diclorometano? ¿Qué tipo de enlaces presentarán cada una de las sustancias?
Respuestas.
R1) El enlace presente en la molécula del agua es covalente.

El agua al cloruro de sodio es del mismo enlace y son polares, lo que hace que el cloruro de sodiose disuelva en el agua.
El agua al yodo es de distinto enlace, son apolares, es decir no se unen.

R2) El agua es covalente y el diclorometano es iónico lo que los hace apolares.

R3) El AlCl3 es soluble en agua.
El AlCl3 es de enlace covalente.
El dicloro de metano es de enlace iónico.

Discusión
resultados logrados y esperados con el H2O:
1-H2O –CH2CL2: discutimos que...