estudiante química pura

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA.
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES.
INSTITUTO DE QUIMICA.

Técnicas de laboratorio químico (CNQ-131).
Grupo 1.





Propiedades químicas.




María Alejandra Castañeda Amariles.

Profesor: John Jairo Parra Bohórquez.





Medellín, 15 de julio de 2014.



























Propiedades químicas.

1.Objetivos.
Realizar diferentes clases de reacciones y observar los cambios químicos que hayan tenido lugar
Observar, analizar y tratar de explicar las características inherentes a ciertas reacciones sencillas.

2. Datos tabulados.


Tabla 1. Propiedades químicas (I)



Tabla 2. Propiedades químicas (II)
procedimiento
Ecuación química, evidencia de reacción
reacciones de precipitación
a.Pb(NO3)2 (s) + KI(s) -->PbI2(s) + KNO3(s)

b. Pb(NO3)2 (ac) + KI(ac) -->PbI2(s) + KNO3(ac)
reacciones con metales
a. Mg (s) + O2 (g) -->2MgO (s)

b. Na (s) + H2O (l) -->NaOH(ac) +H2 (g)

c. K (s) + H2O (l) -->KOH(AC) +H2(G)
síntesis del agua

a. KClO3 (s) ( ) -->KCl +O2


b. Mg (s) + 2HCl (ac) -->MgCl2 (ac) + H2 (g).


c. H2 (g)+ O2 (g) ( ) -->H2O (l).



3. Respuestas alas preguntas.

¿Por qué disminuye la temperatura al disolver el CH3COONa.3H2O en agua?

Disminuye porque para disolverse el acetato en agua necesita de calor y ese calor lo absorbe del medio en donde está y lo percibimos como una disminución de la temperatura. 

¿Qué significan las 3 moléculas de agua que aparecen en la fórmula del compuesto?

Las tres moléculas de H2O significa que lasustancia esta tres veces hidratada, o sea que hay tres moles de H2O ligados a 1 mol de acetato. 

¿La disolución del CH3COONa.3H2O en agua debe considerarse un cambio químico?

No es un cambio físico ni es un cambio químico es un cambio fisicoquímico ya que la solubilidad de las sustancias es un fenómeno fisicoquímico estudiado por esa área de la ciencias. 
Si observas las sustancias nocambian su naturaleza química sigue siendo agua y acetato, y no cambian de estado de agregación sigue siendo un solido disuelto en un liquido por lo tanto su estado físico no cambia. 
Debido a que no es un fenómeno ni físico ni químico la fisicoquímica es la que se encarga de estudiar este tipo de fenómenos.
¿Qué otra sustancia podría reemplazar al MnO2?

Otras sustancias que podrían reemplazaral MnO2, serian aquellas que descompongan el peróxido de hidrógeno. Las cuales podrían ser: el KI o el ion Hierro (III).


¿Cuál es la fórmula química del anaranjado de metilo? Consultar sobre los indicadores ácido-base.
Anaranjado de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. El nombre del compuesto químico del indicador es salsódica de ácido sulfónico de 4-Dimetilaminoazobenceno.
La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.







(Imagen tomada de) http://es.wikipedia.org/wiki/Naranja_de_metilo (julio 1 de 2014)
¿Por qué el anaranjado de metilo reacciona de manera diferente con una base que con un ácido?
El naranja de metilo es un ácido-basé débil que con un pHsuperior a 4.4 se comporta como ácido y con un pH inferior a 3.7 se comporta como base. Es una sal de un ácido orgánico con un grupo sulfuroso que es el que reacción en ácido-base. En medio lo suficientemente ácido (menor a 3.7) la sal es desplazada por el ácido, por lo que estará en forma de ácido, que tiene color rojo, por contra si el pH es suficientemente alto y básico (mayor de 4.4) lo queencontramos en la solución es la forma disociada (el sulfito) que tiene color amarillento
¿Por qué la reacción del MgCl2 con el NaOH se podría llamar de sustitución?
MgCl2 (s) + 2NaOH (ac) -------------> 2NaCl (s) + Mg (OH)2 (ac) 
la sustitución se produce de manera tal que el Na desplaza al Mg del cloruro formándose cloruro de sodio y el OH se combina con el Mg para dar hidróxido de Mg. 
En...