Estudiante quimico

Practica 1 - Síntesis del agua a partir de Hidrogeno y Oxigeno Gaseoso
E.Q. Ernesto Acevedo Ochoa Matricula 103809
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez, Instituto de Ciencias Biomedicas, Departamento de Ciencias Básicas, Programa de Licenciatura en Química.

Resumen: En esta practica se llevo acabo la prueba para la síntesis de agua, por medio de, la producción de hidrogeno y oxigenogaseoso. Por medio de dos reacciones se obtuvo cada uno de los respectivos gases necesarios (hidrogeno y oxigeno), los cuales se almacenaron en una sola probeta, primero el oxigeno seguido del hidrogeno. Se les hizo reaccionar con la presencia de calor para la obtención de agua. Introducción El agua es un compuesto que normalmente se encuentra en forma liquida en la tierra. Debido a la extensa formaciónde enlaces por puente de hidrogeno, el agua tiene puntos de ebullición y fusión inusualmente altos y una capacidad calorífica elevada. El carácter altamente polar del agua es responsable de su capacidad excepcional para disolver una gran cantidad de sustancias ionicas y polares covalentes. Muchas reacciones se llevan acabo en agua, incluso las reacciones en las cuales el H2O por si misma es unreactivo. (Brown, 2003) Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de hidrogeno reaccionan con un volumen de oxigeno para dar dos volúmenes de agua todo esto al aplicar energía a ambos elementos para inducir su unión. Materiales y Métodos: 1 Obtención de Oxigeno Para la obtención de oxigeno se pesaron en una báscula analítica y un portaobjetos 0.5048 gr. de dióxido de manganeso (MnO2), seguidode esto se volvieron a pesar en un portaobjetos aparte 0.9978 gr. de clorato de potasio (KClO3). Seguido de esto se peso un matraz de destilación en una báscula granataria obteniendo un peso de 178 gr..., en este mismo matraz se agregaron los reactivos y se agitaron levemente para homogeneizarlos, se dejo aparte el matraz y se preparo una cuba con agua hasta la mitad de su capacidad, se llenoaparte una probeta de 100 ml hasta al tope de su capacidad y se le coloco un trozo de parafilm en la boca de la probeta para evitar la colación de aire se introdujo la misma dentro de la cuba boca abajo evitando cualquier colación de aire dentro de la probeta, se tomo una manguera de goma la cual se introdujo un extremo en la probeta con cuidado y sin sacar de la cuba a la probeta, el otro extremo seconecto a la salida lateral del matraz anteriormente preparado con el MnO2 y el KClO3 y este mismo también se tapo en la salida superior con un tapón de goma. Se tomo el matraz y se coloco frente a un mechero (Figura 1) después de unos segundos se observo que empezó a liberar burbujas de gas dentro de la probeta contenida en la cuba se dejo la manguera hasta que se obtuvieron aproximadamente 20 mlde gas dentro de la probeta (Figura 2) seguido se saco la manguera de la probeta se noto que la reacción no libero calor. La reacción que se llevo acabo es: 2KClO3 -MnO2 > 2KCl + 3O2 La descomposición del KClO3 catalizada por el MnO2 libera el oxigeno el cual es capturado por la probeta. El residuo de la reacción se peso en una

Practica 1 - Síntesis del agua a partir de Hidrogeno y OxigenoGaseoso
báscula granataria y se obtuvo un peso de 1 gr. 2 Obtención de Hidrogeno Se lavo el matraz y se preparo una segunda reacción, se peso una granalla de zinc en una báscula analítica la cual tuvo un peso de 0.8287 gr., se midieron 3 ml de solución de HCl 3:1. Se conecto otra vez un extremo de una manguera a la salida lateral y el otro extremo a la probeta y se agrego primero el HCl en elmatraz lentamente acto seguido se agrego la perla de zinc y de inmediato se tapo el matraz y la reacción comenzó y se dejo conectada a la probeta hasta que se obtuvo un total de 60 ml en la probeta (incluyendo los 20 ml de la reacción anterior) y se quito la manguera y se espero a que terminara la reacción la cual libero calor y al final no disolvió en su totalidad a la granalla de Zn. (Figura 3) La...