estudiante universitaria

Resultados:
Experimento 1:
Al sacar el aluminio del tubo, se advirtió que el trozo de alambre enrollado tenía adherido una especie de musgo de color plomo, que al retirar el tapón,quedó al fondo del tubo; en tanto la solución se volvió de color azul.
Experimento 2:
Al agitar la solución de Na2S, las bolitas de yodo sólido se disolvieron (parcialmente), formandouna solución de color verde claro en la cual había una especie de precipitado o sal, que quedó abajo.
Experimento 3:
a) Cuando se le añadió la primera gota de H2O2 al KMnO4 (de colormorado), hubo una reacción inmediata que además de burbujear, calentarse y liberar vapores, formó un precipitado de color café que al principio quedó arriba, en la superficie de lasolución.
b) Después que se le agregó al KMnO4 (de color morado) de otro tubo de ensayo, 4 gotas de H2SO4, no se logró ningún cambio, pero cuando se le añadió a este el H2O2, a la segundagota, se obtuvo una solución transparente.
Experimento 4:
Nº del tubo y solución contenida
Tubo 1
(aluminio +HCl )
Tubo 2
(aluminio+H2SO4)
Tubo 3
(aluminio+CH3COOH)
ResultadosBurbujeó intensamente, de manera semejante a como se disuelve una sal de fruta. Luego de 1 minuto el aluminio se deshizo.
Comenzó muchísimo más tarde a burbujear un poco, pero,aparentemente no reacciona
No ocurrió prácticamente ningún cambio


Experimento 5:
Luego de que se agregó al trozo de cobre el ácido nítrico concentrado (HNO3), hubo una reaccióninstantánea que dio como resultado una solución de color verde que burbujeaba, asimismo esta liberó vapores que mancharon el tubo de color amarillo y al finalizar se tornó aún más verde.Experimento 6:
Lo primero que se produjo fue un constante desprendimiento de gases, seguido esto de una coloración amarilla, que finalmente da lugar a la formación de una sustancia marrón.