estudiante
En la práctica de laboratorio de termoquímica se recogieron los siguientes datos:
DETERMINACION DE LA CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO
SUSTANCIA
MASA (g)TEMPERATURA INICIAL
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TERMICO
Agua fría
50
19 0C
35 0C
Agua caliente
50
57 0C
DETERMINACION DEL CALOR DE NEUTRALIZACION DE UN ACIDO
SUSTANCIA
CONCENTRACIONTITULACION
VOLUMENES UTILIZADOS PARA LA DETERMINACION DEL CALOR LIBERADO EN EL CALORIMETRO
TEMPERATURAS INICIALES
TEMPERATURA DE EQUILIBRIO TERMICO
H2SO4
5 ml
7.3 ml
20 0C23 0C
NaOH
0.1 N
Gasto 13.7 ml
20 ml
20 0C
a) Determine la capacidad calorífica del calorímetro.
b) ¿Cuántos equivalentes fueron neutralizados?
c) ¿Cuál fue el calor liberado por lareacción de neutralización para los datos dados?
d) Escriba la ecuación termoquímica correspondiente al proceso de neutralización.
RESOLUCION:
Determine la capacidad calorífica del calorímetro.¿Cuántos equivalentes fueron neutralizados?
¿Cuál fue el calor liberado por la reacción de neutralización para los datos dados?
Nota: el volumen de los reactivos asumimos comomasa por no tener densidad de los mismos.
Escriba la ecuación termoquímica correspondiente al proceso de neutralización.
Se construye una celda voltaica a partir de dos medias celdas. La primeracontiene un electrodo de Cd(s) inmerso en una solución 1 M de sulfato de cadmio. La otra contiene un electrodo de Rh(s) en una solución 1 M de Rh2 (SO4)3(ac). El potencial de la celda global es de+ 1.2 V y durante el funcionamiento de la celda la concentración de la disolución Rh+3(ac) disminuye y la masa del electrodo de Rh aumenta.
a) Escriba la ecuación balanceada de la reacción globalde la celda.
b) ¿Cuál electrodo es el cátodo y cuál es el ánodo?
c) ¿Cuál es el potencial estándar de reducción del Rh+3/Rh0?
d) Dibuje un esquema de la celda y rotule ánodo, cátodo movimiento de...
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