estudiante






Indice:


1 indice
2 marco teorico
3 problema
8 post laboratorio
9 materiales y procedimiento
10 calculos y resultados
11 analisis de resultados
12 conclusiones y recomendaciones
13 bibliografia


















Marco teorico

Para poder comprender y saber realizar la practica se debe aprender los
siguientes conceptos que son los masrelevantes en el tema y que nos
ayudaran a llevar a cabo una mejor experiencia.

Quimica: La química, es la ciencia que se encarga del estudio de la
composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, de
sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o
extraer energía en cualquiera de sus formas.


Reaccion quimica: por reaccion quimica se entiende atodo proceso en

el que un cuerpo experimenta una alteracion en la constitucion

atomica.las reacciones pueden ser espontaneas o provocadas y se

dividen tambien, por las manifestaciones energicas que las

acompañan, en exotermicas y endotermicas.



Materia: Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, es

decir, es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, sepuede tocar,

se puede sentir, se puede medir, etc.



Sustancia: son materiales homogeneos que siempre tienen una

composicion quimica fija y definida y los compuestos y elementos son

ejemplos de esta.



Reactivo: se denomina reactivo a aquella sustancia que se emplea con

el objetivo de descubrir la presencia de otra sustancia. Un reactivo o

sustancia interacciona conotro a instancias de una reaccion quimica y

de ello resultan otras sustancias que ostentarán propiedades,

caracteristicas y formaciones diferentes que pasarán a ser denominados

como productos o productos de una reacción.



Molaridad: es una medida de concentracion de un soltuto en una

Disolucion o de alguna especie molecular, ionica o atomica que se

encuentra en un volumendado expresado en moles por litro.



Normalidad: La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de

soluto (sto) por litro de disolución (sc). El número de equivalentes se

calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente:

n = m / meq, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de

equivalentes por mol, dividido por la masa molar.



Molalidad: Lamolalidad es la relación que existe entre el número de moles

de qualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente(m). La unidad

kilogramo se utiliza a escala industrial, sin embargo para los experimentos

que se realizan en los laboratorios químicos, se puede utilizar además como

unidad de medida el gramo.


Solucion: Una solución es una mezcla homogénea de dos o massustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente

generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en

comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en

poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas

de los diversos componentes.



Soluciondiluida: Es aquella en la que la cantidad de soluto es pequeña

y se puede seguir disolviendo aun, si agregamos mas.



Solucion saturada: es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y

el soluto a la temperatura dada.


Solvatacion: es el proceso de atraccion y asociasion de moleculas de

un disolvente con moleculas o iones de soluto. Al disolverse los iones

es unsolvente,se dispersan y son rodeados por moleculas de

solvente.A mayor tamaño del ion, mas moleculas de solvente son

capaces de rodearlo, y mas solvatado se encuentra el ion.



Error absoluto: El error absoluto es la diferencia entre el valor real de

una magnitud y el valor que se ha medido.



Titulacion: La titulación o valoración química es un proceso por el que

se mide la...