Estudiante

COLEGIO NACIONAL ELOY ALFARO
INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
INFORME N° 1

NOMBRE: Alex Guamán
CURSO: 3ro de bachillerato Químico “D”
FECHA: Jueves 20 de octubre del 2011.

TEMA:SOLUCIONES NORMALES

OBJETIVOS: a) Calcular la normalidad de una solución.
b) Determinar el peso molecular de la solución.

MATERIALES:REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
1.- vaso de precipitación 1.- Ácido Clorhídrico
2.- Matraz aforado 2.- Agua destilada
3.-Balanza eléctrica
4.- Pipeta

PROCEDIMIENTO:
Pesar el vaso de precipitación en la balanzaeléctrica y determinar el peso en gramos. Calcular el equivalente químico del ácido clorhídrico según la capacidad del matraz aforado. Una vez obtenido el equivalente químico, colocar con una pipeta los gramosdel equivalente químico del ácido en el vaso de precipitación. Poner un poco de agua destilada en el matraz aforado e introducir el ácido poco o poco. Después colocar el resto de agua destilada hastala línea de aforo.


OBSERVACIONES:
Observe que al momento de de colocar el ácido clorhídrico sobre el agua destilada se formo un color medio amarillento en fondo del matraz aforado y tambiénobservé unas pequeñas ondas en el fondo del matraz aforado cuando ya estaba hecha la solución. No produce ningún calor, pero si la práctica se hubiera realizado con ácido sulfúrico si hubiese producidocalor.

Reacciones Químicas
En condiciones normales la capacidad del matraz aforado es de 1000ml y el peso del vaso de precipitación es de 33.8 gramos. En total el pa será 69.87gramos. ¿Cuál es lanormalidad del HCl, sabiendo que el matraz es de 250 ml y el Pa es la 4 parte del HCl?
GRÁFICOS:




CONCLUSIONES:
Que se pudo calcular la normalidad...