estudiante

COLEGIO DE LA INMACULADA
INFORME
1.-Datos informativos:
Estudiantes: Yadira López, Daniela Sánchez, Nicol Ruiz
Curso: Primero Bachillerato “B”
Fecha: 07/03/2013
2.-tema: El agua en los cristales y el cálculo de la mol.

3.-Objetivos:
Diferenciar las sales hidratadas y sales deshidratadas.
Realizar un cuadro sinóptico comparativo entre sales hidratadas y sale deshidratadas.4.-Introduccion o Marco Teórico
AGUA EN LOS CRISTALES
En física del estado sólido y química, un cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. La palabra proviene del griego crystallos, nombre que dieron los griegos a una variedad del cuarzo, que hoy se llama cristal de roca. Lamayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas burbujas y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.
CALCULO DE LA MOL
Lo primero es conocer la masa atómica sise trata de átomos o masa molecular si se trata de compuestos.
Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.
¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:

como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión:

como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).
Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántosgramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):


5.-Materiales y Reactivos:


Materiales
Tubos de ensayo
Pinzas para tubos
Mechero de bunsen
Luna de reloj
Fósforos o cerillos
Reactivos
Permanganato de potasio
Silicagel
Sacarosa
Sulfato cubrico pentahidratado
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de potasio
Cloruro de sodio granulado
6.- ParteExperimental o Procedimiento
7.-Graficos
8.-Reacciones
Parte Experimental 1
Vemos los cristales de permanganato de potasio en el microscopio de disección o estereoscopio. (Observación de cristales)




Observamos cristales de sal o cloruro de sodio.






Parte Experimental 2
CLORURO DE SODIO GRANULADO
Colocamos cloruro de sodio granulado en un tubo de ensayo, sometemos acalentamiento y podemos observar que el cloruro de sodio granulado empezó a crepitar vapor en las paredes del tubo de ensayo.








SULFATO CÚPRICO HIDRATADO
El sulfato cúprico está perdiendo agua y sufre un proceso de deshidratación, es decir, se vuelve anhidra; pero al agregar agua se hidrata nuevamente y vuelve a obtener su composición inicial.






9.-Calculos
Cálculos dela Mol:
























Hidróxido de potasio





Hidróxido de sodio







10.- Conclusiones
En la práctica aprendimos la diferencias de las sales
Las sales hidratadas son las que contienes agua dentro de su compuesto y las sales deshidratadas son las que han expulsado, o carecen de agua en su compuesto
11.-Bilbiografiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Diamante
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_3.htm#2
http://es.wikipedia.org/wiki/eflorecencia
http://es.wikipedia.org/wiki/higroscopia
http://es.wikipedia.org/wiki/hidrato
http://es.wikipedia.org/wiki/anhidrido






12.-Estudio adicional o Anexo:


1) ¿Qué es la eflorecencia y la higroscopia?
La eflorecencia...